Productos químicos comunes:
Nombres, Fórmula, Peso molecular, Código armonizado, Densidad, Punto de ebullición, Propiedades, Peligros, Usos comunes, Obtención, Transporte y almacenamiento
Lista de substancias
ACIDO BUTILICO NORMAL
ACETATO ETILICO
ACETATO ISOPROPILICO
ACETONA
ACIDO ACETICO
ACIDO N-ACETILANTRANILICO
ACIDO ANTRANILICO
ACIDO CLORHIDRICO
ACIDO FENILACETICO
ACIDO FORMICO
ACIDO LISERGICO
ACIDO SULFURICO
ACIDO TARTARICO
ACIDO YODHIDRICO
ALCOHOL BUTILICO NORMAL
ALCOHOL BUTILICO SECUNDARIO
ALCOHOL ETILICO
ANHIDRIDO PROPIONICO
BENCENO
ALCOHOL ISOBUTILICO
ALCOHOL ISOPROPILICO
ALCOHOL METILICO
ANHIDRIDO ACETICO
BENZALDEHIDO
BICARBONATO DE SODIO
BICROMATO DE POTASIO
BICROMATO DE SODIO
CARBONATO DE CALCIO
CARBONATO DE POTASIO
CARBONATO DE SODIO
CIANURO DE BENCILO
CIANURO DE POTASIO
CIANURO DE SODIO
CICLOHEXANO
CICLOHEXANONA
CLOROFORMO
CLORURO DE ACETILO
CLORURO DE AMONIO
CLORURO DE BENCILO
CLORURO DE TIONILO
DIACETATO DE ETILIDENO
DIACETONA ALCOHOL
DICLOROMETANO
DIETILAMINA
ERGOTAMINA
ETER DE PETROLEO
ETER ETILICO
ETILAMINA
FENILPROPANOLAMINA
FORMAMIDA
FORMIATO DE AMONIO
FOSFORO ROJO
HEXANO
HIDROXIDO DE AMONIO
HIDROXIDO DE CALCIO
HIDROXIDO DE POTASIO
HIDROXIDO DE SODIO
HIPOCLORITO DE SODIO
ISOSAFROL
METILAMINA
METILETILCETONA
METILISOBUTILCETONA
NITROETANO
OXIDO DE CALCIO
PERMANGANATO DE POTASIO
PEROXIDO DE HIDROGENO
PIPERIDINA
PIPERONAL
KEROSENE
SAFROL
SULFATO DE SODIO
TIOSULFATO DE SODIO
TOLUENO
ORTO-TOLUIDINA
TRICLOROETILENO
UREA
XILENOS
YODO
ACIDO BUTILICO NORMAL
Otros nombres: Ester butílico del ácido acético, acetato de N-butilo.
Fórmula: CH3COO(CH2)3CH3
Peso molecular: 116,16 (C6H12O2)
Código armonizado: 2915.33.0000
Densidad: 0,88
Punto de ebullición: 125-126¼C
Propiedades: Líquido incoloro de olor agradable.
Peligros: Los vapores irritan el sistema respiratorio y causan dolor de cabeza y náuseas; el líquido irrita los ojos y la piel, y causa conjuntivitis y dermatitis; si se ingiere, deprime el sistema nervioso central.
Usos comúnes: En la fabricación de laca, cuero artificial, película fotográfica, plásticos, vidrio inastillable.
Obtención: Reacción del ácido acético con el alcohol butílico normal.
Transporte y Almacenamiento: Garrafas de vidrio, barriles o bidones metálicos; vagones cisterna; vagones de carga provisto de válvulas de seguridad.
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ACETATO ETILICO
Otros Nombres: Aceto de etilo, éter acético; éster etílico del ácido acético; éster etiloacético; etoanato de etilo.
Fórmula: CH3COO.CH2 CH3
Peso molecular: 88,1 (C4H8O2)
Código armonizado: 2915.31.0000
Densidad: 0,90
Punto de ebullición: 77¼C
Propiedades: Líquido incoloro y volátil, de olor agradable a fruta.
Peligros: Es sumamente inflamable, el vapor irrita los ojos y el sistema respiratorio; el líquido irrita los ojos y las membranas mucosas; la inhalación prolongada puede afectar a los riñones e hígado.
Usos comúnes: Solvente de diversas sustancias (nitrocelulosa, barnices, lacas); en la preparación de aromas artificiales de frutas; en la fabricación de pólvora sin humo, de cuero y seda artificiales, y de perfumes.
Obtención: Por reacción de oxidorreducción del acetaldehido en presencia de alcóxidos de aluminio o sodio. Subproducto de la oxidación del butano y de la formación del polivinil butiral. Por estirificación directa del ácido acético.
Transporte y almacenamiento: Garrafas de vidrio o bidones o barriles o bidones métalicos; vagones cisterna, vagones de carga provistos de válvulas de seguridad.
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ACETATO ISOPROPILICO
Otros nombres: Acetato 2-propílico; éster isopropílico del ácido acético.
Fórmula molecular: CH3COOO.CH(CH3)2
Peso molecular: 102,13 (C5H10O2)
Código armonizado: 2915.39.4550
Densidad: 0,87
Punto de ebullición: 89¼C
Propiedades: Líquido incoloro, de ligero olor a fruta.
Obtención: Por estirificación del ácido acético con alcohol isopropílico, utilizando el ácido sulfúrico como catalizador.
Transporte y almacenamiento: En recipientes de acero o aluminio, o bajo nitrógeno en vagones cisterna.
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ACETONA
Otros nombres: Dimetilcetona; propanona; 2-propanona.
Fórmula molecular: (CH3)2CO
Peso molecular: 58,08 (C3H6O)
Código armonizado: 2914.11.1000
Densidad: 0,79
Punto de ebullición: 56,5 ¼C
Propiedades: Líquido incoloro, movedizo e inflamable, de olor algo penetrante y aromático.
Peligros: Es sumamente inflamable; el vapor en concentraciones elevadas, irrita los ojos y la nariz y su inhalación causa mareos, narcosis y coma; el líquido irrita los ojos y puede afectarlos gravemente; la ingestión del líquido causa irritación gástrica, narcosis y coma.
Usos comúnes: Solvente e intermedio en la elaboración de una gran variedad de sustancias: plásticos, pinturas, lubricantes, fármacos, cosméticos, productos agrícolas, grasas, aceites, ceras, resinas, caucho, lacas , barnices y pegamentos de caucho. También se emplea para la producción de metilisobutilcetona, óxido de mesitilo, ácido acético, diacetona alcohol, cloroformo, bromoformo, yodoformo, explosivos, rayón, película fotográfica e isopreno.
Obtención: Por fermentación del almidón de maíz y de la melaza. Por síntesis química, a partir del isopropanol o a partir del cumeno. Subproducto de la obtención del fenol. Por oxidación del propeno.
Transporte y almacenamiento: La acetona se transporta en bidones de acero, camiones cisterna y vagones de carga. Se almacena en recipientes cerrados en lugares con ventilación abundante, alejados de las llamas, las chispas y el calor.
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ACIDO ACETICO
Otros nombres: Acido etanoico, ácido metanocarboxílico; ácido del vinagre.
Fórmula: CH3COOH
Peso molecular: 60,05 (C2H4O2)
Código armonizado: 2915.21.0000
Densidad: 1,05
Punto de ebullición: 118¼C
Punto de congelación: 16,6¼C
Propiedades: Líquido incoloro y corrosivo, de olor penetrante. La solución acuosa al 5-6% forma el vinagre; la solución muy concentrada (no menos del 99,5% de ácido acético) se llama ácido acético glacial.
Peligros: Es inflamable; el vapor irrita el sistema respiratorio, los ojos y la piel; causa quemaduras graves de los ojos y la piel; la ingestión produce irritación y lesiones.
Usos comúnes: Fabricación de acetato de vinilo (45%), acetato de celulosa (20%), anhídrido acético, fibra de acetato, plásticos y caucho; en curtidurías; en el estampado del percal y teñido de la seda; en la conservación de alimentos; solvente de gomas, resinas, aceites esenciales y muchas otras sustancias; en diversas síntesis orgánicas.
Obtención: Por reacción catalítica del metanol con monóxido de carbono. Por oxidación directa de hidrocarburos saturados. Por oxidación del acetaldehido.
Transporte y almacenamiento: En recipientes forrados de acero inoxidable, vidrio o polietileno.
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ACIDO N-ACETILANTRANILICO
Otros nombres: Acido orto-acetilaminobenzoico; ácido N-acetil-2-aminobenzoico.
Fórmula molecular: (CH3CONH)C6H4(COOH)
Peso molecular: 179,18 (C9H9O3)
Código armonizado: 2924.29.4700
Punto de fusión: 184-186¼C.
Propiedades: Polvo cristalino fino, de color blanco o amarillento y sabor dulzón.
Peligros: La ingestión es dañina.
Usos comúnes: Intermedio en la fabricación de fármacos, productos químicos especializados y plásticos.
Obtención: Reacción del ácido antranílico con el anhídrido acético.
Transporte y almacenamiento: Se transporta en bidones de fibra de 45 kilogramos (100 libras). Se almacena en recipientes herméticos, en lugares frescos y secos.
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ACIDO ANTRANILICO
Otros nombres: Acido ortoaminobenzoico, 1-amino-2-carboxibenceno, vitamina L1; ácido 2-aminobenzoico; orto-carboxianilina.
Fórmula molecular: (NH2)C6H4(COOH)
Peso molecular: 137,13 (C7H7NO2)
Código armonizado: 2922.49.3700.
Densidad: 1,41
Punto de fusión: 144-146¼C
Propiedades: Polvo cristalino, blanco o amarillento, de sabor dulzón.
Peligros: La ingestión es dañina.
Usos comúnes: Intermedio en la fabricación de tintes (añil), fármacos y perfumes; en síntesis orgánicas.
Obtención: Por reacción del anhídrido isatoico con álcalis. Por reducción del ácido orto-nitrobenzoico
Transporte y almacenamiento: En bidones de fibra de 68 kg (150 lb); también en polvo a granel. Se guarda en recipientes herméticos en lugares secos y frescos.
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ACIDO CLORHIDRICO
Otros nombres: Acido muriático, cloruro de hidrógeno (en solución acuosa).
Fórmula Molecular: HCl
Peso molecular: 36,46
Código de la CSA: 6545
Código armonizado: 2806.10.0000
Densidad: 1,20 (Solución al 39,1% de HCl)
Punto de ebullición: 108,6 ¼C (al 20,2% de HCl)
Propiedades: Consiste en una solución acuosa de cloruro de hidrógeno gaseoso (HCl puro), corrosiva, incolora (pero a veces amarillenta, por la presencia de rastros de hierro, cloro y materia orgánica) y fumante. La calidad de reactivo contiene del 36,5 al 39% de HCl. También se vende el cloruro de hidrógeno gaseoso.
Peligros: La inhalación provoca la tos o la asfixia, y la inflamación y ulceración de las vías respiratorias. El contacto con las soluciones concentradas causa quemaduras graves. Es muy corrosivo e irrita los ojos, las membranas mucosas y las vías respiratorias. Los vapores provocan el edema pulmonar e incluso la muerte.
Obtención: Industrialmente, por reacción del cloruro de sodio con el ácido sulfúrico; también, a partir de cloruro de sodio , dióxido de azufre, aire y vapor de agua. Es subproducto de la síntesis de los hidrocarburos clorados.
Transporte y almacenamiento: En concentraciones no superiores al 20% de HCl, en garrafas que se transportan en cajas, o en cubetas portátiles de acero forradas de polietileno. En concentraciones no superiores al 30%, en vagones cisterna. En concentraciones aún mayores, en vagones de carga forrados de caucho o algún material de parecida resistencia a los ácidos. Se guarda en damajuanas herméticas de vidrio u otro material inerte, a temperaturas inferiores a los 30¼C.
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ACIDO FENILACETICO
Otros nombres: Acido bencenoacético; ácido alfa-toluico.
Fórmula molecular: C6H5(CH2COOH)
Peso molecular: 136,14 (C8H8O2)
Código armonizado: 2916.33.1000
Densidad: 1,09
Punto de Fusión: 76-77¼C
Punto de ebullición: 265,5¼C
Propiedades: Polvo blanco cristalino de olor penetrante y muy desagrable. Se suele repartir en forma de sus sales de sodio o potasio, en solución acuosa al 50%. Soluble en alcohol y éter, ligeramente soluble en agua. Combustible.
Peligros: La ingestión es moderadamente tóxica; es teratógeno en animales experimentales; al calentarse hasta la descomposición, emite un humo acre e irritante.
Usos comúnes: Fabricación de perfumes , ésteres fenilacéticos, herbicidas, penicilina y diversos fármacos, aromatizante de bebidas y alimentos edulcorantes.
Obtención: Hidrólisis del cianuro de bencilo por medio del ácido sulfúrico o clorhídrico diluido.
Transporte y almacenamiento: Se suele distribuir en partidas de 15.400 litros (400 galones), que se envían a granel en vagones o camiones cisterna. También se reparte en forma de la sal de sodio o de potasio en bidones de acero al carbono de 208 litros (55 galones). La sal de odio puede requerir calefacción, pues se congela a los 10¼C. El ácido fenilacético como tal debe almacenarse en botellas de vidrio oscuro y en lugar seco y fresco.
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ACIDO FORMICO
Otros nombres: Acido metanoico; ácido hidrógeno carbixílico, ácido amínico.
Fórmula molecular: HCOOH
Peso molecular: 46,02 (CH2O2)
Código armonizado: 2915.11.0000
Densidad: 1,22
Punto de ebullicion: 100,5¼C
Punto de congelación: 8,3¼C
Propiedades: Líquido incoloro de olor penetrante; poderoso agente reductor.
Peligros: El vapor irrita el sistema respiratorio y los ojos; el líquido quema los ojos y la piel; la ingestión causa irritación y lesiones internas serias; la absorción crónica provoca albuminuria y hematuria.
Usos comúnes: Agente desencalados; agente reductor en el teñido indeleble de la lana; en curtidos, en la depilación e hinchamiento de los pellejos; en galvanizado; en la coagulación del látex natural, en la regeneración del caucho usado; en análisis químico.
Obtención: Por reacción entre el monóxido de carbono y el hidróxido de sodio, al calor y bajo presión; el formiato de sodio resultante se descompone por medio del ácido sulfúrico.
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ACIDO LISERGICO
Otros nombres: Acido 9,10-dideshidro-6-metilergolín-8-carboxílico; ácido hexahidro-7-metilindolquinoleín-9- carboxílico.
Fórmula Empírica: C16H16N2O2
Peso molecular: 268,32
Código armonizado: 2939.60.0000
Punto de fusión: 240¼C (con descomposición)
Propiedades: Material cristalino, poco soluble en agua y en solventes orgánicos neutros.
Usos comúnes: En síntesis orgánica y de ergonivina; investigaciones médicas.
Obtención: Por hidrólisis alcalina de los alcaloides del cornezuelo, como la ergotamina o ergonovina. Por fermentación de cultivos de Claviceps purpurea o de Aspergillus clavatus.
Transporte y almacenamiento: Se guarda en recipientes herméticos en lugares frescos, protegido de la luz.
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ACIDO SULFURICO
Otros nombres: Aceite de vitriolo, sulfato de hidrógeno.
Fórmula molecular: H2SO4
Peso molecular: 98,08
Código de la CSA: 6552
Código armonizado: 2807.00.0000
El ácido sulfúrico concentrado al 98% presenta las siguientes constantes:
Punto de ebullición: 330¼C
Punto de congelación: 3¼C
Densidad: 1,84
Propiedades: Líquido aceitoso, transparente, incoloro e inodoro, bastante más viscoso que el agua. El ácido sulfúrico concentrado es una solución acuosa cuyo contenido de H2SO4 varía entre el 93 y 98%.
Peligros: El ácido sulfúrico concentrado corroe la piel y quema los tejidos vorazmente. Cuando se mezcla con otros líquidos , debe añadirse lentamente, con agitación constante; si se diluye, añádase siempre el agua y nunca viceversa; reacciona con el agua o vapor con generación de calor.
Usos comúnes: En la fabricación de abonos, explosivos, tintes, otros ácidos, papel y cola; en la purificación del petróleo; en la oxidación de metales y otros materiales; como secante. Ingrediente de los detergentes para baños, limpiadores de cañerías y metales, compuestos antioxidantes, y fluidos de los acumuladores de automóviles.
Obtención: Por oxidación catalítica del dióxido de azufre en trióxido de azufre, que a su vez se convierte en ácido sulfúrico por el “método de contacto" (reacción con el agua). Por reacción entre el dióxido de azufre, oxígeno, vapor de agua y óxidos de nitrógeno en cámaras de plomo.
Transporte y almacenamiento: Sustancia corrosiva. Se transporta en garrafas de vidrio metidas en cajas; cubetas portátiles de acero; camiones y vagones cisterna, y en barriles y bidones de metal, según la concentración del ácido sulfúrico. Se guarda en recipientes herméticos de vidrio u otro material inerte.
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ACIDO TARTARICO
Otros nombres: Acido dihidroxisuccínico, ácido 2,3-dihidroxibutanodioico.
Fórmula molecular: (COOH)(OH)HCCH(OH)(COOH)
Peso molecular: 150,09 (C4H6O6)
Código armonizado: 2918.12.0000
Punto de fusión: 167-169¼C (dextro- y levo-tártarico); 206¼C (racémico); 140¼C (meso-tartárico).
Propiedades: Cristales transparentes o polvo cristalino blanco, de fino a granular; inodoro; fuerte sabor ácido. Se presenta en cuatro formas (isómeros ópticos): dextro-tartárico, levo-tartárico, meso-tartárico y tartárico racémico.
Peligros: Moderadamente tóxico por vía intravenosa; ligeramente tóxico por ingestión oral.
Usos comúnes: En la elaboración de gaseosas, dulces, pan, postres de gelatina; en fotografía, curtiduría y alfarería; en la preparación de tartratos; en productos farmacéuticos, como tampón.
Obtención: El ácido levo-tartárico se presenta naturalmente en muchas frutas, se deposita en forma de la sal de potasio en la fermentación de la uva. El ácido tartárico seprepara a partir de esa sal, por neutralización con carbonato de calcio y tratamiento posterior con ácido sulfúrico.
Transporte y almacenamiento: Sustancia considerada inocua que se reparte en bidones y sacos de 22,5 y 45 kg (50 y 100 libras, respectivamente).
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ACIDO YODHIDRICO
Otro nombres: Yoduro de hidrógeno en solución acuosa.
Fórmula molecular: HI
Peso molecular: 127,91
Código armonizado: 2811.19.6050
Densidad: 1,5 (al 47%); 1,7 (al 57%)
Punto de ebullición: 127¼C (al 57%)
Propiedades: Líquido corrosivo; es incoloro cuando está recién preparado pero al exponerse a la luz y al aire se vuelve amarillento y pardusco. Consiste en una solución de yoduro de hidrógeno gaseoso en agua; se produce comercialmente en varias concentraciones, entre ellas, al 47 y al 57% de HI.
Peligros: El vapor irrita el sistema respiratorio, la piel y los ojos; el líquido causa quemaduras graves de los ojos y la piel; la ingestión causa irritación interna y lesiones graves.
Usos comúnes: Síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos del yodo; desinfectante; en química como reactivo; en farmacia, como suplemento (jarabe de ácido yodhídrico) de las dietas deficientes en yodo.
Obtención: Por reacción de los gases de yodo e hidrógeno en presencia de un catalizador, y posterior absorción en agua. Por tratamiento del yodo con ácido sulfhídrico en solución acuosa. Por reacción del yodo con fósforo rojo y agua
