En lo que fue el más grande estudio de la exposición a químicos jamás realizado en seres humanos, la Organización Centros para el Control y la Prevención de Enfermedades del gobierno de EU halló, según Los Angeles Times, que la mayoría de los norteamericanos y los niños tenían en sus cuerpos docenas de pesticidas y componentes que se usan en productos comestibles. Desde luego, muchos de ellos son potenciales amenazas para la salud.
El reporte documenta mayores dosis de muchos químicos en chicos que en adultos, entre ellos los llamados pyretroides, que están en cada pesticida casero, y ftalato, que se halla en juguetes y productos de belleza y cosmética.
Es el tercer informe sobre la Exposición Humana a Compuestos QuímicosAmbientales (National Report on Human Exposure to Environmental Chemicals). Este trabajo se verifica mediante el “biomonitoring” o análisis de compuestos químicos contenidos en la sangre y la orina de los estadounidenses que participaron en el estudio entre los años 2001 y 2002.
De los 148 compuestos analizados, 38 se hallaron por primera vez, tales como insecticidas piretroides, aldrina, endrina, dieldrina, dioxinas, furanos, PCBs, hidrocarburos policíclicos aromáticos, ftalatos y otros plaguicidas. Plomo, cadmio, mercurio y otros metales fueron hallados en las muestras testadas. (Agencia) Otros actores:
Julie L. Gerberding, directora de la CDC
09-Mayo-2002
Pleito legal en EU contra fabricantes de chocolates
Fuente: Intélite
El Instituto de Seguridad Ambiental de EU dio a conocer que fabricantes de chocolate como Hershey Foods Corp. y Nestlé SA, entre otros, exponen a sus clientes a niveles potencialmente peligrosos de plomo y cadmio en sus golosinas, por lo que estarían violando una ley de California de 1986, que exige a las compañías revelar si sus productos contienen sustancias químicas que puedan causar cáncer o defectos de nacimiento.
Mars Inc., Kraft Foods Inc., See's Candies Inc. y Rocky Mountain Chocolate Factory Inc.
Asociación de Fabricantes de Chocolate sostuvo que el juicio carece de fundamento y recordó que el secretario de Justicia de California investigó las denuncias el año pasado y determinó que eran infundadas.
Administración de Alimentos y Fármacos también concluyó que es seguro consumir los chocolates.
Bristol-Myers Squibb Co., sosteniendo que su multivitamínico Theragran también contenía plomo y cadmio.
20-Junio-2005
"Envenenan" playas
Industria: Gobierno Tipo: Gobierno
Fuente: Reforma
Advierten especialistas sobre riesgos para la salud
Revela análisis niveles tóxicos diez veces superiores a norma ecológica
Los turistas que acuden a cinco de las playas más visitadas del país, nadan en aguas venenosas. El cadmio y el plomo, metales pesados de alta toxicidad están presentes en el agua de al menos cinco playas de Acapulco, Veracruz y Vallarta, en niveles hasta de diez veces por arriba de la norma ecológica establecida como límite para la protección de la vida marina y la salud.
Un análisis toxicológico ordenado por Reforma, revelo que las playas tienen hasta 48 veces el límite de plata recomendado por las autoridades ambientales.
Guadalupe Barrera Escorcia, profesora de la UAM Iztapalapa, señaló que los altos niveles de los metales en aguas marinas podrían causar daños graves a la salud.
Comentó que el cadmio está asociado al desarrollo del cáncer, incluso a daños genéticos, y su presencia en el cuerpo implica efectos en el hígado, riñón y otros órganos.
El estudio se realizó entre el 18 y 20 de mayo en las playas Caleta y Caletilla en Acapulco; Iguanas III y Penacho del Indio en Veracruz y Boca de Tomatlán en Vallarta.
El nivel tope de plomo en agua marina conforme lo establece la norma ecológica es de 0.006 miligramos por litro; en Caleta se encontró una cantidad de 0.059 miligramos por litro.
La Semarnat no efectúa análisis de toxicidad en playas ni de tipo bacteriológico; sólo se limita a publicar en internet los resultados que le envían los 17 estados mexicanos que cuentan con costa, quienes son juez y parte al ser los responsables de monitorear sus propias playas. (Reportero: Luis Enrique Pacheco)
Otros actores:
Comisión Nacional del Agua
Diario Oficial de la Federación
Raúl Enríquez Habib, académico del Instituto de Química de la UNAM
Los fungicidas, son sustancias químicas que se aplican para evitar las enfermedades (de plantas, animales, o humanas) causadas por hongos y mohos.
Método de aplicación de los funguicidas
Se aplican mediante rociado, pulverizado, por revestimineto (ejemplo: para semillas), o por fumigación de los locales (ejemplo: en invernaderos y almacenes), y para tratamientos de otros materiales como madera, papel, cuero, etc. Se aplican mediante impregnación o tinción. Otra forma de administrarse, es a modo de medicamentos (ingeridos o aplicados), en tratamiento de enfermedades humanas o animales.
Clasificación de los funguicidas
Clasificación en relación a su modo de acción:
Fungicidas protectores: se aplican antes de que lleguen las esporas de los hongos. Por ejemplo, los compuestos de azufre y cobre
Fungicidas erradicadores: se aplican para el tratamiento de la planta ya enferma por hongos. Por ejemplo: compuestos de mercurio, derivados nitrogenados de fenoles, etc.
Clasificación por su campo de aplicación:
Uso en revestimientos de semillas.
Uso para desinfección del suelo.
Para aplicación sobre las plantas.
Clasificación por su composición:
Compuestos de mercurio: cloruro mercurioso, óxido mercúrico, lactato de mercurio, acetato metoxietilmercúrico, cloruro metoxietilmercúrico, acetato fenilmercúrico.
Compuestos de cobre: cloruro de cobre, oxicloruro de cobre, óxido cúprico, sulfato de cobre, quinolinolato de cobre-8, carbonato de cobre básico, naftenato de cobre , sulfato de cobre, cromato de cobre, oleato de cobre.
Compuestos de estaño: acetato de fentina (acetato de estaño trifenilo), cloruro de fentina (cloruro de estaño trifenilo), óxido de estaño butilo, hidróxido de estaño triclorohexilo.
Compuestos de zinc: cloruro, cromato, oleato y naftenato de zinc .
Otros compuestos metálicos: permanganato potásico, cloruro de cadmio, sulfato ferroso, arsonato férrico monometilo, sulfito de metilarsénico, naftalenato de cromo, etc.
Proveedores de Naftenatos
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El mercurio se genera de manera natural en el medio ambiente y se da en una gran variedad de formas. Al igual que el plomo y el cadmio, el mercurio es un elemento constitutivo de la tierra, un metal pesado. En su forma pura (mercurio líquido) se le conoce como mercurio “elemental” o “metálico” y en ocasiones es denominado azogue. Rara vez se le encuentra en su forma pura, como metal líquido; las formas que se encuentran más comunmente en la naturaleza son el mercurio inorgánico y el mercurio orgánico.
Prácticamente todo el mercurio proviene del cinabrio o sulfuro de mercurio (HgS), el cual contiene alrededor de 86 por ciento de mercurio. Algunas fuentes de cinabrio rojo son tan ricas en mercurio, que se pueden encontrar gotas de mercurio elemental en muestras aleatorias. Otros minerales que lo contienen son: la livinstonita (HgS.2Sb2S3), el calomelano o mercurio córneo (Hg2Cl2), la tiemannita (HgSe) y la coloradoita (HgTe).
El proceso de extracción consiste en la ubicación de la piedra en la mina, la cual será fusionada (calentada) para obtener los minerales, el metal condensado pasa por un filtrado y es recogido en contenedores, principalmente de hierro. Aquí se obtiene un líquido inodoro plateado, pesado y ligeramente volátil.
Sus principales propiedades físicas se describen a continuación:
Formula química: Hg
Punto de fusión: -38.87 grados centígrados.
Punto de ebullición: 357.72 grados centígrados.
Densidad: 13.534 g/ml a 25 grados centígrados.
Forma aleaciones con otros metales como oro y plata, a excepción del hierro.
Insoluble en agua
Soluble en ácido nítrico
Dentro de las aplicaciones que tiene el mercurio metálico se encuentran los termómetros, barómetros, esfigmomanómetros (instrumentos empleados para medir la presión arterial de la sangre en el cuerpo humano), termostatos de pared para la calefacción, aire acondicionado, bombillas y tubos fluorescentes, baterías, interruptores de luz eléctrica, bombas de vacío y catalizadores. También se utiliza en los laboratorios de química de las escuelas secundarias media y superior.
El mercurio, como ya se mencionó, forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio). Por lo que además es usado en amalgamas de plata para empastes de dientes, pero debido a que es de uso humano, el mercurio pasa por una serie de procesos para elevar su pureza (mercurio tridestilado). La fabricación de amalgamas consiste en disolver estaño, plata y cobre en mercurio. Su uso está muy extendido porque es fácil de manejar y duraderá (al masticar).
Otros usos del mercurio se dirigen a la industria de explosivos, también ha tenido usos en medicina a través de mercoquinol (oxiquinolinsulfonato de mercurio) y de el hidrargirol (parafeniltoniato o parafenolsulfonato de mercurio), este último como antiséptico, al igual que otros muchos como el hidrargol, el hidrargiroseptol, el yoduro mercúrico, el cloroyoduro mercúrico, el mercuriol, etc.
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El mercurio es el único metal que tiene la propiedad de permanecer en estado líquido a temperatura ambiente. Es poco frecuente que lo encontremos en la litosfera, en la que constituye tan sólo del 4 al 10 por ciento.
Tiene color blanco plateado, muy brillante, pero en capas delgadas es casi transparente, de color azul violáceo, es volátil, y soluble tanto en líquidos polares como no polares.
El mercurio se pierde con facilidad de las soluciones acuosas diluidas, incluso de soluciones mercúricas, debido a la reducción de las mismas por residuos de materiales con poderes reductores.
Los compuestos de mercurio
Los compuestos de mercurio más conocidos son los halogenuros. El fluoruro (Hg2F2) es inestable en agua dando lugar a ácido fluorhídrico (HE), HgO y mercurio. El nitrato y el perclorato mercuriosos son solubles en agua y dan, mediante reacción de doble descomposición, haluros, sulfatos, acetatos y otras sales. Otras sales mercuriosas poco solubles conocidas son el sulfato, clorato, bromato, yodato y acetato.
El mercurio forma también complejos halogenados y las mismas especies que se encuentran en el mercurio, se encuentran en el cadmio.
El ioduro de mercurio (I), Hg2I2, es un polvo amarillo, pesado, inodoro e insípido, de densidad entre 7.6 y 7.7 g/cm3. Apenas se disuelve en agua y es insoluble en alcohol y en éter. Cuando se calienta a unos 70°C toma un color rojo que pasa al violeta oscuro si se sigue calentando más. A 200°C se funde dando un líquido negro que, calentado con cuidado, sublima en cristales amarillos, transparentes, de yoduro mercurioso.
El cloruro mercurioso (Hg2Cl2), también llamado calomelano o mercurio dulce, se encuentra, aunque raras veces, en la naturaleza formando el denominado mercurio córneo. El cloruro mercurioso es insípido, soluble en frío en agua, alcohol, éter y ácidos diluidos. Calentándolo toma color amarillo, a 150°C empieza a volatilizarse y a mayor temperatura se convierte en vapor incoloro sin fundirse previamente.
El electrodo de calomelanos, es muy utilizado en electro-química como patrón, está constituido por una porción de mercurio líquido (en el que se sumerge un alambre de platino) que está en contacto con una disolución saturada de Hg2Cl2 en KCl acuoso de concentración conocida, siendo este tipo de electrodo el más adecuado para una utilización general que el electrodo normal de hidrógeno.
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