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16-02-2006 La irradiación de alimentos Fuente: QuimiNet | Sectores relacionados: Alimenticia | La irradiación de alimentos La irradiación de los alimentos ha sido identificada como una tecnología segura para reducir el riesgo de ETA (Enfermedades Transmitidas por Alimentos), en la producción, procesamiento, manipulación y preparación de alimentos de alta calidad. Es a su vez, una herramienta que sirve como complemento a otros métodos para garantizar la seguridad y aumentar la vida en anaquel de los alimentos. La presencia de bacterias patógenas como la Salmonella, Escherichia coli O157:H7, Listeria monocytogenes ó Yersinia enterocolítica, son un problema de creciente preocupación para las autoridades de salud pública, que puede reducirse o eliminarse con el empleo de esta técnica, también denominada "Pasteurización en frío". La irradiación de alimentos, como una tecnología de seguridad alimentaria, ha sido estudiada por más de 50 años y está aprobada en más de 40 países. Cuenta también con la aprobación de importantes organismos internacionales, la Organización Mundial de la Salud (OMS), la Organización para la Alimentación y la Agricultura (FAO) y la Organización Internacional de Energía Atómica (IAEA). En nuestro país, el Código Alimentario Argentino, en su artículo 174, legisla sobre los aspectos generales; y en otros artículos autoriza la irradiación de papa, cebolla y ajo para inhibir brote; de frutilla para prolongar la vida útil; de champiñon y espárrago para retardar senescencia; y de especias, frutas y vegetales deshidratados, para reducir la contaminación microbiana. Conceptos Básicos sobre Irradiación de Alimentos La irradiación de alimentos es un método físico de conservación, comparable a otros que utilizan el calor o el frío. Consiste en exponer el producto a la acción de las radiaciones ionizantes (radiación capaz de transformar moléculas y átomos en iones, quitando electrones) durante un cierto lapso, que es proporcional a la cantidad de energía que deseemos que el alimento absorba. Esta cantidad de energía por unidad de masa de producto se define como dosis, y su unidad es el Gray (Gy), que es la absorción de un Joule de energía por kilo de masa irradiada. (1000 Grays = 1 kiloGray)        Se utilizan actualmente 4 fuentes de energía ionizante: Rayos gamma provenientes de Cobalto radioactivo 60 Co Rayos gamma provenientes de Cesio radioactivo 137 Cs Rayos X, de energía no mayor de 5 megaelectron-Volt Electrones acelerados, de energía no mayor de 10 MeV Los 2 últimos son producidos por medio de maquinas aceleradoras de electrones, alimentadas por corriente eléctrica. De estas 4 fuentes, la más utilizada a nivel mundial, y la única disponible en nuestro país, es el 60 Co. Los rayos gamma provenientes de 60 Co y 137 Cs, poseen una longitud de onda muy corta, similares a la luz ultravioleta y las microondas; y debido a que no pueden quitar neutrones (partículas subatómicas que pueden hacer a las sustancias radioactivas), los productos y envases irradiados no se vuelven radioactivos. Los rayos gamma penetran el envase y el producto pasando a través de él, sin dejar residuo alguno. La cantidad de energía que permanece en el producto es insignificante y se retiene en forma de calor; el cual puede provocar un aumento muy pequeño de temperatura( 1-2 grados) que se disipa rápidamente. Aplicaciones De acuerdo con la cantidad de energía entregada, se pueden lograr distintos efectos. En un rango creciente de dosis, es posible inhibir la brotación de bulbos, tubérculos y raíces (papas sin brote durante 9 meses a temperatura ambiente); esterilizar insectos como la "mosca del Mediterráneo" (Ceratitis capitata) para evitar su propagación a áreas libres, cumpliendo así con los fines cuarentenarios, en productos frutihortícolas y granos; esterilizar parásitos, como Trichinella spiralis en carne de cerdo, interrumpiendo su ciclo vital en el hombre e impidiendo la enfermedad (triquinosis); retardar la maduración de frutas tropicales como banana, papaya y mango (en general tanto en este caso como en los siguientes, la vida útil se duplica o triplica); demorar la senescencia de champiñones y espárragos; prolongar el tiempo de comercialización de, por ejemplo, carnes frescas y "frutas finas", por reducción de la contaminación microbiana total, banal, en un proceso similar al de la pasteurización por calor, lo cual se denomina "radurizacion" (frutillas de 21 días, filete de merluza de 30 días, ambos conservados en refrigeración); controlar el desarrollo de microorganismos patógenos no esporulados (excepto virus), tales como Salmonella en pollo y huevos, en un proceso que se conoce como "radicidación"; y por último, esterilizar alimentos, es decir, aplicar un tratamiento capaz de conservarlos sin desarrollo microbiano, a temperatura ambiente durante años, lo cual se asemeja a la esterilización comercial, y se indica como "radapertización". La clasificación de la OMS según la dosis, es la siguiente: Dosis Baja (hasta 1 kGy): es usada para demorar los procesos fisiológicos, como maduración y senescencia de frutas frescas y vegetales, y para controlar insectos y parásitos en los alimentos. Dosis Media (hasta 10 kGy): es usada para reducir los microorganismos patógenos y descomponedores de distintos alimentos; para mejorar propiedades tecnológicas de los alimentos, como reducir los tiempos de cocción de vegetales deshidratados; y para extender la vida en anaquel de varios alimentos. Dosis Alta (superior a 10 kGy): es usada para la esterilización de carne, pollo, mariscos y pescados, y otras preparaciones en combinación con un leve calentamiento para inactivar enzimas, y para la desinfección de ciertos alimentos o ingredientes, como ser especias. Dosis específicas de radiación destruyen las células en reproducción, lo que está vivo en un alimento: microorganismos, insectos, parásitos, brotes. Por otro lado, la energía ionizante produce poco efecto sobre el producto. Los cambios nutricionales y sensoriales son comparables a los de los procesos de enlatado, cocción y congelado, y muchas veces, menores. La irradiación puede también ser alternativa al uso de sustancias químicas de toxicidad sospechada, tales como fumigantes, algunos conservadores (nitrito de sodio en carnes), e inhibidores de brotación (hidrazida maleica). Tanto el bromuro de metilo como la fosfina se emplean para fumigar productos frutihortícolas y granos destruyendo insectos con fines cuarentenarios; el empleo de ambos está en vías de ser prohibido debido a los crecientes indicios sobre su toxicidad al hombre, tanto el consumidor como el operador. Además, el bromuro de metilo es un depresor de la capa de ozono, y según el protocolo de Montreal (Nov. 1995), está sujeto a restricciones crecientes hasta su prohibición estimada en el 2010. La irradiación tiene además otras ventajas sobre el uso de los fumigantes: mayor penetración; tratamiento más rápido; no requiere aireación posterior, no deja residuos. Beneficios de la Irradiación de los Alimentos Ciertamente, el más importante beneficio es la mayor calidad desde el punto de vista microbiológico que ofrecen estos alimentos, ya que el proceso destruye patógenos problemáticos desde el punto de vista de la salud pública, entre los que podemos mencionar: Salmonella, E. coli O157:H7, Campylobacter, Listeria monocitogenes, Trichinella spiralis, etc. Es de destacar que los productos pueden ser tratados ya envasados, lo que aumenta aún más la seguridad e inocuidad del alimento. Otro de los beneficios es que aumenta la vida en anaquel de los alimentos tratados. Al retardar el deterioro natural de carnes, granos y sus derivados, frutas, disminuyen la cantidad de pérdidas del producto por deterioro, lo que ayuda a mantener bajo el precio de los alimentos y hacerlos llegar a poblaciones que muchas veces no tienen acceso a ellos. Disminuye también la utilización de compuestos químicos. Un típico ejemplo es el uso de fumigantes en las especias y condimentos, que luego dejan residuos tóxicos en el producto. Otros compuestos químicos cuyo empleo se puede reducir o anular son los nitritos en carnes; los inhibidores de la brotación, como la hidrazida maleica; sustancias antimicrobianas (sorbatos, benzoatos). El hecho de ser un método que no utiliza calor, es ventajoso también en el caso de las especias, debido a que se conservan en gran medida los aromas y sabores típicos, que de otra forma se perderían. Aspectos Nutricionales El proceso de irradiación aumenta pocos grados la temperatura del alimento, por esto, las perdidas de nutrientes son muy pequeñas y en la mayoría de los casos, son menores a las que se producen por otros métodos de conservación como ser el enlatado, desecado, y pasteurización ó esterilización por calor. Los nutrientes más sensibles a la irradiación, se corresponden con los también más sensibles a los tratamientos térmicos, el ácido ascórbico, la vitamina B1 y la E. Estas pérdidas, al igual que la de ácidos grasos esenciales, pueden minimizarse si se trabaja en un ambiente libre de oxígeno o si se irradia en estado congelado. Con respecto a los macronutrientes, no se producen alteraciones significativas. Si desea conocer a proveedores de equipo para conservación de alimentos haga click aquí   02-02-2006 Guia de Productos químicos comunes (Tercera parte) Fuente: QuimiNet | | Productos químicos comunes: Nombres, Fórmula, Peso molecular, Código armonizado, Densidad, Punto de ebullición, Propiedades, Peligros, Usos comunes, Obtención, Transporte y almacenamiento Lista de substancias ACIDO BUTILICO NORMAL ACETATO ETILICO ACETATO ISOPROPILICO ACETONA ACIDO ACETICO ACIDO N-ACETILANTRANILICO ACIDO ANTRANILICO ACIDO CLORHIDRICO ACIDO FENILACETICO ACIDO FORMICO ACIDO LISERGICO ACIDO SULFURICO ACIDO TARTARICO ACIDO YODHIDRICO ALCOHOL BUTILICO NORMAL ALCOHOL BUTILICO SECUNDARIO ALCOHOL ETILICO ANHIDRIDO PROPIONICO BENCENO ALCOHOL ISOBUTILICO ALCOHOL ISOPROPILICO ALCOHOL METILICO ANHIDRIDO ACETICO BENZALDEHIDO BICARBONATO DE SODIO BICROMATO DE POTASIO BICROMATO DE SODIO CARBONATO DE CALCIO CARBONATO DE POTASIO CARBONATO DE SODIO CIANURO DE BENCILO CIANURO DE POTASIO CIANURO DE SODIO CICLOHEXANO CICLOHEXANONA CLOROFORMO CLORURO DE ACETILO CLORURO DE AMONIO CLORURO DE BENCILO CLORURO DE TIONILO DIACETATO DE ETILIDENO DIACETONA ALCOHOL DICLOROMETANO DIETILAMINA ERGOTAMINA ETER DE PETROLEO ETER ETILICO ETILAMINA FENILPROPANOLAMINA FORMAMIDA FORMIATO DE AMONIO FOSFORO ROJO HEXANO HIDROXIDO DE AMONIO HIDROXIDO DE CALCIO HIDROXIDO DE POTASIO HIDROXIDO DE SODIO HIPOCLORITO DE SODIO ISOSAFROL METILAMINA METILETILCETONA METILISOBUTILCETONA NITROETANO OXIDO DE CALCIO PERMANGANATO DE POTASIO PEROXIDO DE HIDROGENO PIPERIDINA PIPERONAL KEROSENE SAFROL SULFATO DE SODIO TIOSULFATO DE SODIO TOLUENO ORTO-TOLUIDINA TRICLOROETILENO UREA XILENOS YODO DIACETATO DE ETILIDENO Otros nombres: 1,1-diacetoxietano; diacetato de 1,1-etanodiol; diacetato del acetaldehido. Fórmula molecular: (CH3COO)2CHCH3 Peso molecular: 146,14 (C6H10O4) Código armonizado: 2915.39.9000 Densidad: 1,06 Punto de ebullición: 167-169¼C Punto de congelación: 18,9¼C Propiedades: Líquido que huele fuertemente a fruta. Usos comúnes: Fungicida de uso agrícola; intermedio en la obtención del acetato de vinilo. Obtención: Por reacción del ácido acético con acetileno en presencia de sales de mercurio. Por reacción del acetaldehido con anhídrido acético, al calor. CONTACTAR PROVEEDORES DIACETONA ALCOHOL Otros nombres: Diacetona; 4-hidroxi-4-metil-2-pentanona; diacetonalcohol; 4-hidroxi-2-ceto-4-metilpentano. Fórmula molecular: CH3COCH2C(OH)(CH3)2 Peso molecular: 116,16 (C6H12O2) Código armonizado: 2914.41.0000 Densidad: 0,94 Punto de ebullición: 164-169¼C Propiedades: Líquido incoloro de olor agradable. Peligros: Sumamente inflamable; el vapor irrita los ojos y el sistema respiratorio; el líquido irrita los ojos y las membranas mucosas, y se absorbe por la piel; la ingestión tiene efecto narcótico. Usos comúnes: Solvente de diversas sustancias (acetato de celulosa, nitrocelulosa, grasas, aceites, resinas, ceras); en la conservación de fármacos; en soluciones anticongelantes y fluidos hidráulicos; intermedio en la preparación de óxido de mesitilo, metilisobutilcetona y hexilenglicol. Obtención: Por condensación de la cetona en presencia de un catalizador alcalino, por ejemplo hidróxido de bario o hidróxido de calcio. Transporte y almacenamiento: Camión o vagón cisterna. CONTACTAR PROVEEDORES DICLOROMETANO Otros nombres: Cloruro de metileno; bicloruro de metileno. Fórmula molecular: CH2Cl2 Peso molecular: 84,94 Código armonizado: 2903.12.0000 Densidad: 1,36 Punto de ebullición: 39,7¼C Propiedades: Líquido transparente e incoloro; el vapor no se inflama y la mezcla con el aire no es explosiva. Peligros: El vapor irrita los ojos y el sistema respiratorio y causa dolor de cabeza y náusea; las concentraciones elevadas producen cianosis y pérdida del conocimiento; el líquido irrita los ojos. Usos comúnes: Solvente de acetato de celulosa; fluido desengrasador y detergente; solvente usado en la elaboración de alimentos (por ejemplo, el café) y en quitapinturas y quitabarnices. Obtención: Por cloración del metano o del clorometano (cloruro de metilo). Transporte y almacenamiento: En recipientes herméticos de vidrio, metal o plástico; también, en bidones metálicos. CONTACTAR PROVEEDORES DIETILAMINA Otros nombres: Amina dietílica. Fórmula molecular: (C2H5)2NH Peso molecular: 73,14 (C4H11N) Código armonizado: 2921.12.0000 Densidad: 0,71 Punto de ebullición: 55,5¼C Propiedades: Líquido incoloro, fuertemente alcalino y de olor amoniacal. Peligros: Es inflamable; el vapor irrita los ojos y el sistema respiratorio; el líquido irrita la piel y los ojos; la ingestión es venenosa. Usos comúnes: En la producción de aceleradores de la vulcanización, agentes de flotación, resinas, tintes y fármacos. Obtención: A partir del etanol y amoníaco ( a veces con yoduro de etilo), bajo calor y presión. Transporte y almacenamiento: En recipientes de acero al carbono o acero inoxidable; en pequeñas cantidades se conserva en vasijas de vidrio o loza. CONTACTAR PROVEEDORES ERGOTAMINA Otros nombres: 12-hidroxi-2-metil-5-alfa-(fenilmetil)-ergotam-3,6,18-triona. Fórmula empírica: C33H35N5O5 Peso molecular: 581,65 Código armonizado: 2939.60.0000 Punto de fusión: 212-214¼C (con descomposición) Propiedades: Cristales blancos e higroscópicos que se oscurecen y descomponen al aire, la luz y el calor. El clorhidrato, succinato y tartrato también son cristalinos. Usos comúnes: Vasoconstrictor, uso específico en la migraña; en obstetricia, como oxitócico. Obtención: Por extracción del cornezuelo de centeno. Transporte y almacenamiento: Se transporta en polvo a granel; se guarda en recipientes herméticos de color ámbar, en lugares frescos y secos. CONTACTAR PROVEEDORES ETER DE PETROLEO Otros nombres: Nafta; nafta de petróleo; petróleo; bencina. Fórmula: Mezcla de las fracciones ligeras del petróleo, compuestas pricipalmente de pentanos (C5H12) y hexanos (C6H14) Código armonizado: 2710.00.0000 Densidad: 0,62-0,66 Punto de ebullición: 35-80¼C Propiedades: Líquido transparente, incoloro, no fluorescente, volátil y sumamente inflamable. Desde el punto de vista químico no es un éter sino una mezcla de hidrocarburos de bajo peso molecular. Peligros: Es sumamente inflamable; la toxicidad es parecida a la del hexano. Usos comúnes: En farmacia, como solvente. Obtención: Por destilación del petróleo. Transporte y almacenamiento: En recipientes herméticos, en lugar fresco al abrigo del calor y las llamas. CONTACTAR PROVEEDORES ETER ETILICO Otros nombres: Eter; óxido dietílico, éter sulfúrico; éter anestésico; éter dietílico. Fórmula molecular: (C2H5)2O Peso molecular: 74,12 (C4H10O) Código armonizado: 2909.11.0000 Densidad: 0,71 Punto de ebullición: 34,6¼C Propiedades: Líquido incoloro, muy vólatil, de olor dulce y penetrante y de sabor ardiente. Los vapores del éter son más densos que el aire. Peligros: Es sumamente inflamable; el vapor causa irritación de la nariz y la garganta, sopor, mareo, confusión, desfallecimiento y en altas concentraciones, pérdida del conocimiento; la ingestión produce los mismos efectos. La inhalación persistente del éter en bajas concentraciones causa pérdida del apetito, mareo, fatiga y náusea; la inhalación o ingestión repetida conduce a la adicción al éter, cuyos síntomas son parecidos a los del alcoholismo crónico. Usos comúnes: Buen solvente o extractor de grasas, ceras, aceites, tintes, perfumes, resinas, gomas y alcaloides; usado en la fabricación de municiones y plásticos. También se emplea para desnaturalizar el alcohol etílico, en análisis químico, como combustible de arranque de motores de gasóleo y como anestésico general en cirugía. Es la materia prima en la producción de etileno cuando no se dispone de los gases de refinado de petróleo. Obtención: Por deshidratación del etanol (alcohol etílico); por hidratación del etileno. En los dos métodos, la reacción se efectúa en presencia del ácido sulfúrico. Transporte y almacenamiento: Recipientes metálicos , bidones, vagones cisterna y vagones cerrados de carga. Se conserva en lugares frescos, oscuros y bien ventilados, en recipientes herméticos de material inerte; el período de almacenamiento debe ser breve por el peligro de explosión que presenta el éter cuando se guarda prolongadamente. CONTACTAR PROVEEDORES ETILAMINA Otros nombres: Monoetilamina; aminoetano; etanoamina. Fórmula molecular: CH3CH2NH2 Peso molecular: 45,08 (C2H7N) Código armonizado: 2921.19.1000 Densidad: 0,706 (a 0¼C) Propiedades: La etilamina es gaseosa a temperatura ambiente pero se licua por debajo de 16¼C. Gas fuerte de olor amoniacal; líquido inflamable y corrosivo. El clorhidrato y el yodhidrato forman cristales higroscópicos. Peligros: La etilamina irrita gravemente la piel, los ojo, las membranas mucosas y el sistema respiratorio. El líquido irrita los ojos y la piel; la ingestión causa irritación y envenenamiento. Usos comúnes: Producción de herbicidas; estabilizante del látex del caucho; producción de tintes, fármacos y resinas. Obtención: Por reacción del etanol con amoníaco, o del yoduro de etilo con amoníaco. Transporte y almacenamiento: Se transporta y almacena en recipientes de acero al carbono o acero inoxidable; en pequeñas cantidades se conserva en vasijas de vidrio o loza. Puesto que la etilamina es gaseosa a temperatura ambiente, se tiene que almacenar bajo presión. Para facilitar el transporte y el almacenamiento, la etilamina muchas veces se prepara en soluciones al 50 o al 70%. Se puede guardar prolongadamente si se tiene apartada de la luz y bajo nitrógeno (a fin de prevenir el contacto con el dióxido de carbono y el vapor de agua de la atmósfera). CONTACTAR PROVEEDORES FENILPROPANOLAMINA Otros nombres: Alfa-(1-aminoetil)bencenometanol; dl-norefedrina; alcohol alfa-(1-aminoetil) bencílico, 2-amino-1-fenil-1-propanol; alfa-hidroxi-betano aminopropilbenceno. Fórmula molecular: (C6H5)CH(OH)CH(NH2)CH3 Peso molecular: 151,18 (C9H13NO) Código armonizado: 2939.40.0050 Punto de fusión: 194¼C (clorhidrato) Propiedades: Material cristalino de olor parecido al del ácido benzoico, con frecuencia se halla en forma del clorhidrato. Usos comúnes: El clorhidrato se usa para preparar vasoconstrictores y descongestivos de las membranas mucosas; también, como anorético en preparados que se expenden sin receta médica. Obtención: Por reacción de la propiofenona con un alquilnitrito, seguida por hidrogenación en presencia de un catalizador de paladio o platino. CONTACTAR PROVEEDORES FORMAMIDA Otros nombres: Metanamida. Fórmula molecular: HCONH2 Peso molecular: 45,04 (CH3NO) Código armonizado: 2924.10.1050 Densidad: 1,13 Punto de ebullición: 210,5¼C (con descomposición) Punto de congelación: 2,5¼C Propiedades: Líquido algo viscoso, incoloro, inodoro e higroscópico. Las calidades industriales a veces huelen ligeramente a amoníaco. Peligros: Es venenosa por contacto con la piel o inyección; moderadamente tóxica por ingestión; irrita la piel, los ojos y las membranas mucosas. Usos comúnes: Solvente ionizante; preparación de ésteres fórmicos; reblandecedor del papel; en colas animales y gomas solubles en agua. Obtención: A partir del monóxido de carbono y amoníaco, a presión y temperaturas elevadas. CONTACTAR PROVEEDORES FORMIATO DE AMONIO Otros Nombres: Formiato amónico, sal de amonio del ácido fórmico. Fórmula: HCOONH4 Peso molecular: 63,06 (CH5NO2) Código armonizado: 2915.12.0000 Densidad: 1,27 Punto de fusión: 119-121¼C Propiedades: Polvo cristalino (o granos) delicuescente. Usos comúnes: En ánalisis químico, especialmente para precipitar los metales ordinarios de las sales de los metales nobles (como el oro o platino). Obtención: Por reacción del ácido fórmico (o del formiato de metilo) con el amoníaco. Transporte y Almacenamiento: Se conserva en recipientes herméticos CONTACTAR PROVEEDORES FOSFORO ROJO Símbolo atómico: P Peso atómico: 30,97 Código armonizado: 2804.70.0000 Densidad: 2,34 Punto de sublimación: 416¼C Propiedades: Polvo rojo violeta, insoluble en solventes orgánicos. Peligros: El vapor del fósforo en combustión irrita la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos. Usos comúnes: En pirotecnia; fabricación de fósforos; en síntesis orgánica; obtención de ácido fosfórico, fosfina, anhídrido fosfórico, y tricloruro y pentacloruro de fósforo; fabricación de fertilizantes, plaguicidas, granadas incendiarias, bombas fumígenas y balas trazadoras. Obtención: A partir de fosfatos minerales (apatitas de flúor y cloro, vivianita, fosforita), en reacción en horno eléctrico con arena y coque. Transporte y Almacenamiento: Latas y Tambores. CONTACTAR PROVEEDORES HEXANO Otros Nombres: Hexano normal; N-hexano, hídrido de caproílo, hídrido hexílico. Fórmula: CH3(CH2)4CH3 Peso molecular: 86,17 (C6H14) Código armonizado: 2901.10.4000 Densidad: 0,66 Punto de ebullición: 69¼C Propiedades: Líquido incoloro y muy volátil, de suave olor característico. Peligros: Es inflamable; los vapores irritan el sistema respiratorio y tiene efecto narcótico en concentraciones elevadas; la inhalación crónica puede causar la pérdida de la sensación en los pies y las manos. Usos comúnes: Determinación del índice de refracción de minerales; líquido capilar para termómetros; preparación de adhesivos de secado rápido y de pegamento de caucho; extracción de aceites vegetales. Obtención: Por destilación fraccionada del petróleo. Transporte y Almacenamiento: Vagones y camiones cisterna; bidones de acero. CONTACTAR PROVEEDORES HIDROXIDO DE AMONIO Otros Nombres: Agua amoniacal; hidrato amónico; amoníaco acuoso. Fórmula: NH4OH Peso molecular: 35,0 (NH5O) Código armonizado: 2814.20.0000 Densidad: 0,91 (al 28% de amoníaco). Propiedades: Líquido incoloro de olor penetrante y sofocante. El hidróxido de amonio consiste en una solución acuosa que contiene del 25 al 30% de amoníaco, NH3. Peligros: Irrita gravemente los ojos; es venenoso si se ingiere y también, posiblemente, si se inhala. Usos comúnes: Detergente, quitamanchas y lejía; en el estampado del algodón, la extracción de materias colorantes y de alcaloides de las plantas; en la obtención de sales de amonio y tintes de anilina. Obtención: La reacción bajo presión del nitrógeno con el hidrógeno, en presencia de un catalizador, produce amoníaco gaseoso; el hidróxido de amonio, a su vez, se obtiene por disolución del amoníaco en agua. Transporte y Almacenamiento: El hidróxido de amonio, en recipientes de acero, acero inoxidable y botes de polietileno. El amoníaco anhidro, licuado bajo presión, en recipientes esféricos o cilíndricos o en cisternas cilíndricas provistas de aislamiento. CONTACTAR PROVEEDORES HIDROXIDO DE CALCIO Otros Nombres: Hidrato cálcico; hidrato de cal; cal hidratada; cal apagada. Fórmula: Ca(OH)2 Peso molecular: 74,1 Código armonizado: 2825.90.9000 Densidad: 2,34 Punto de fusión: Se descompone al calor en óxido de calcio y agua (580¼C) Propiedades: Polvo cristalino blanco y blando, inodoro, de sabor alcalino amargo; ligeramente soluble en agua; absorbe el dióxido de carbono del aire, transformándose en carbonato de calcio. Peligros: Es levemente tóxico si se ingiere; el contacto irrita gravemente los ojos, la piel, las membranas mucosas y el sistema respiratorio; causa dermatitis. Usos comúnes: En diversos materiales para la construcción y pavimentación, como argamasas, cementos y yesos; en lubricantes, fluidos de perforación, plaguicidas, recubrimientos incombustibles, pinturas al agua; en el tratamiento de aguas; en la fabricación de pulpa de papel. Obtención: Por hidratación de la cal (óxido de calcio). Transporte y Almacenamiento: En recipientes secos y herméticos. CONTACTAR PROVEEDORES HIDROXIDO DE POTASIO Otros Nombres: Hidrato de potasio, potasa cáustica, lejía de potasa. Fórmula: KOH Peso molecular: 56,1 Código armonizado: 2815.20.0000. Densidad: 2,04 Punto de fusión: 360¼C; 380¼C, la forma anhidra Propiedades: Terrones, barras o nódulos blancos o ligeramente amarillentos, que absorben la húmedad y el dióxido de carbono cuando se exponen al aire. Peligros: Es sumamente corrosivo para los ojos, la piel y las membranas mucosas; destruye los tejidos rapidamente; es tóxico si se ingiere. Usos comúnes: Fabricación de jabón líquido, quitapinturas y quitabarnices; en galvanoplastia y fotograbado; alcalificante (en farmacia); para tintas de imprenta; absorbente del CO2; mordiente de la madera. Obtención: Por electrólisis del cloruro potásico. Transporte y Almacenamiento: Recipientes de vidrio, metal, plástico o fibra vulcanizada on sacos interiores de papel o de plástico que no contengan más de 22Kg; cajas plásticas; bidones de fibra o de plástico; cisternas de fibra de vidrio o caucho; camiones y vagones cisterna a prueba de posamiento; a granel, en vehículos con tolva. CONTACTAR PROVEEDORES HIDROXIDO DE SODIO Otros Nombres: Sosa cáustica; lejía de sosa; cáustico blanco. Fórmula: NaOH Peso molecular: 40,01 Código armonizado: 2815.11.0000 Densidad: 2,13 Punto de fusión: 318¼C Propiedades: Polvo o copos blancos y delicuescentes; se presenta también en láminas, terrones y barras; absorbe con avidez el agua del aire. Se reparte en soluciones acuosas al 15%, 27% y 31%, así como en sólidos al 50% o al 97-98% de NaOH. Peligros: El hidróxido sodico concentrado es sumamente corrosivo para los tejidos del cuerpo; genera mucho calor cuando se disuelve en agua y aún más, en ácidos. Los sólidos y las soluciones concentradas queman gravemente los ojos y la piel; la ingestión causa irritación y lesiones internas de gravedad. Usos comúnes: Las soluciones se usan para neutralizar ácidos y prepara sales de sodio, por ejemplo, en el refinado del petróleo para extraer los ácidos sulfúricos y orgánicos. Se emplea para tratar la celulosa en la fabricación del rayón por el método de la viscosa y para la fabricación de celofana; en la disolución de telas pra la recuperación de caucho;en la fabricación de plásticos; en la hidrólisis de grasas, para formar jabones; en la precipitación de alcaloides (sustancias básicas como la cocaína) y de muchos metales de las soluciones acuosas de sus sales (con formación de hidróxidos); en la preparación de supositorios de glicerina. Obtención: Por electrólisis del cloruro sódico. Por reacción entre el hidróxido cálcico y el carbonato sódico. Po reacción al frío del sodio metálico con el vapor de agua. Transporte y Almacenamiento: Material sumamente corrosivo. El hidróxido sódico sólido es higroscópico y ha de guardarse en recipientes herméticos de vidrio, metal, plásticos o fibra vulcanizada. Se reparte en sacos de 22,5Kg (50 libras) y en bidones de 45, 200, 230 y 340 kilos (100, 450, 500 y 750 libras, respectivamente). A granel se reparte en vagones y camiones cisterna y en barcazas. El líquido se reparte en la solución al 50% en tambores de 57 y 208 litros (15 y 55 galones), y en vagones y camiones cisterna. CONTACTAR PROVEEDORES