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23-Agosto-2006 Beber más de dos litros de agua puede causar problemas cardiacos         Industria: Artículos médicos, Bebidas, Cuidado personal, Sector salud      Tipo: Educación, Descubrimientos e investigaciones científicas      Fuente:  Intélite La recomendación de todos los médicos y expertos en salud de beber más de dos litros de agua al día “no conlleva una mejora en la salud”, tal y como declara Ángel Concepción Clemente, jefe del servicio de Cardiología de USP Hospital La Colina, de España, quien advierte que beber agua en exceso puede desencadenar un deterioro del corazón con la consiguiente repercusión en arritmias, independientemente de si se es o no enfermo del corazón. Sin embargo, lo que sí aconseja este especialista en cardiología es ingerir líquidos que suplementen las pérdidas de la transpiración, más acusada en verano, para mantener nuestro organismo adecuadamente hidratado. Por consecuente, el agua debe tomarse en una cantidad suficiente para no tener sed, no para saciarnos. El exceso de agua en el organismo contribuye a que los minerales como el potasio, sodio y magnesio se diluyan rápidamente en el torrente sanguíneo, causando cansancio, calambres e incluso pérdida de agilidad mental, explica Concepción Clemente Cuando la sangre tiene niveles bajos de sodio, el funcionamiento cerebral se compromete seriamente. Uno de los principales síntomas son el vómito, dolor de cabeza, convulsiones, parálisis. Los riesgos más severos pueden ser la alteración en el funcionamiento de los riñones y la pérdida del equilibrio de los fluidos internos de la sangre, apuntó el experto. El potasio es un mineral que también se elimina a través de la orina por lo que la ausencia de este causa que el corazón pierda su ritmo y la persona puede sufrir un paro cardiaco. Otra afectación se manifiesta a nivel muscular ya que al disminuir el número de impulsos nerviosos aparecen calambres ocasionando fatiga a la persona. El consumo de agua para una persona normal, sedentaria es de un litro y medio, máximo dos, sin embargo, los maratonistas, boxeadores o gimnastas requieren entre seis y diez litros diarios, dependiendo de su actividad física. Respecto de los efectos adversos del calor en pacientes con cardiopatías, la temperatura elevada provoca alteraciones hemodinámicas, como presión arterial, frecuencia cardiaca o dilataciones vasculares. Esto se debe a la vasodilatación provocada por el calor, además de la mayor pérdida de líquidos por la transpiración excesiva que puede desencadenar una bajada de tensión por partida doble.   09-Agosto-2006 ¿Necesita Ácido Oxálico?, aproveche está oferta         Industria: Madera      Fuente:  QuimiNet ¿Necesita Ácido Oxálico?, aproveche está oferta El ácido oxálico, o también llamado ácido etanodioico, es incoloro, cristalino, compuesto orgánico tóxico, de la familia de los ácidos carboxilicos, soluble en agua, alcohol y éter. Diferente a otros ácidos carboxilicos, el ácido oxálico (y el ácido fórmico), se oxida fácilmente y se combina con calcio, hierro, sodio, magnesio o potasio para formar sales menos solubles llamadas oxalatos. El ácido oxálico y los oxalatos son útiles como agentes reductores en fotografía, blanqueador, y removedor de herrumbre. Usos del ácido oxálico Son ampliamente usados como agentes purificantes en la industria farmacéutica, agente de precipitado en el procesos de metal de tierrar raras, agente blanqueador en la industria textil y de madera, removedor de herrumbre en el tratamiento del metal, tratamiento del agua residual, ácido limpiador en lavanderias y en radiadores de automobiles. Logo Químicos, empresa líder en distribución de productos químicos para la industria en general, pone a su dispoción el ácido oxálico a un precio accesible para toda el área Andina. Producto: Ácido Oxálico Cantidad: 7 Toneladas Precio: 915 dólares/tonelada Para conocer los diferentes productos que ofrece Logo Químicos, haga click aquí. Si desea contactarlos y aprovechar esta oferta, haga click aquí.   07-Agosto-2006 Hidratado a todas horas         Industria: Alimenticia, Bebidas, Cuidado personal, Sector salud      Tipo: Asuntos sociales y de ONGs, Educación      Fuente:  Intélite Hay quienes piensan que en los días lluviosos no es necesario beber agua, pero la realidad es que aún en esta época el cuerpo pierde líquidos y debemos reponerlos, por lo cual los especialistas recomiendan ingerir unos dos litros al día. Nuestra población tiene una cultura prácticamente nula de prevención y hábitos saludables, lo cual provoca que en México tengamos serios problemas por la falta de hidratación. En ese campo nadie debe olvidar que el agua es indispensable para la vida, por medio de ella se realizan las reacciones bioquímicas necesarias, además, sirve de conductor eléctrico para que se produzca la contracción muscular y la sinapsis neuronal por medio de los electrolitos: sodio, potasio y magnesio. De acuerdo con expertos de la casa Bonafont: “Todas las funciones fisiológicas que llevan a cabo los nutrientes en el organismo se realizan gracias al agua, por ello, es necesario reponer la cantidad de líquido que se pierde por la digestión, absorción y excreción de nutrimentos así como por la respiración, lágrimas y sudoración”. Recuerdan que el contenido de agua en el cuerpo de un adulto sano representa 60% del peso corporal, cantidad que puede variar con relación al porcentaje de grasa en el organismo.

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11-05-2006 Usos y especificaciones del Sulfato de sodio Fuente: QuimiNet | Sectores relacionados: Química, Minería | Usos y especificaciones del Sulfato de sodio El sulfato de sodio se utiliza en numerosas aplicaciones, tales como las que se detallan a continuación: · Detergentes en polvo: el sulfato de sodio, es una de las siete principales clases de constituyentes en detergentes. · Papel y pulpa · Vidrio: es uno de los constituyentes menores en la producción de vidrio. · Teñido: el sulfato de sodio es usado para diluir tinturas. · Manufactura de Químicos: es utilizado en la manufactura de numerosos químicos, incluyendo sulfato de potasio, sulfito de sodio, silicato de sodio, hiposulfito de sodio y sulfato de aluminio sodio. También se usa en la proceso solvay para producir carbonato de sodio. · Celdas solares. · Regeneración de desulfurización de fluidos de gas. · Plantas de polvo de carbón quemado. · Otros usos menores: · Manufactura de esponjas viscosas · Suplementos en alimentación · Tratamientos de agua · Medicinas veterinarias · Aceites sulfonados · Tintas de impresión · Industria de la cerámica · Industria fotográfica Especificaciones técnicas del sulfato de sodio Las principales especificaciones técnicas se detallan a continuación: · Detergentes y anilinas: Especificación Detergente Anilinas Sulfato de sodio, min % 97 99 Cloruro de sodio, máx % 2 0,5 Carbonato de sodio, máx % 0,8 0,15 Hierro, máx, % 0,0006 Vest. Humedad, máx % 0,25 0,1 Color Blanco    Textura Polvo fino    Insoluble max, % 0,1    Retenido 12#, max % 1,5    Densidad aparente, máx, g/cm 3 1,3    Acidez máxima 0,1    · Farmacopea y reactivos Propiedad Reactivo anhidro Reactivo Hidr. Farmacopea anhidro Farmacopea Hidratado Na2SO4, % >99 >99 >99 >99 Insolubles, ppm 100 -- -- 100 PH sol, 5% p/V 5,2-8 5,2-8 -- 5,2-8 Cloruro, ppm 20 3 450 20 Fosfato, ppm 20 10 -- -- Nitr. Total, ppm 5 5 -- 5 M.P.Pb, ppm 5 5 45 5 Arsénico, ppm 1 1 5 <1 Magnesio, ppm 10 10 200 -- Calcio, ppm 50 20 450 -- Potasio, ppm 100 20 -- -- Hierro, ppm 5 5 90 10 R2O3 200 -- -- 200 Perd. 800ºC, % 0,5 53-56 0,5 51,1-57,0 Ret. 150 micrones, % 1 -- -- -- Si desea contactar a proveedores de sulfato de sodio haga click aquí   04-01-2006 Tipos de alumina y sus principales usos Por: Koprimo / Fuente: QuimiNet | Sectores relacionados: Cerámica, Construcción, Minería | ALÚMINA (Al2O3) PM=101.94 Peso específico = 3.44 La alúmina pura u óxido de aluminio anhidro, es el obtenido químicamente por calcinación (Al2O3). Existe también una variedad mineral de alúmina anhidra denominada corindón . Cuando es utilizada en los esmaltes como fuente directa de aluminio, aumenta la viscosidad de los mismos así como su rango de cocción y la tendencia a la cristalización. Funde a los 2040ºC aprox. Es insoluble en agua y ligeramente soluble en ácidos y bases fuertes.   Generalmente se dispone de cuatro tipos para uso cerámico : · Alúmina calcinada: que se presenta en varias formas según sea el grado de calcinación. · Alúmina tabular: que posee una riqueza en alúmina cristalizada como a-alúmina de casi el 100%, por lo tanto es más puro que el tipo anterior. · Alúmina fundida: esta fusión se realiza en un horno de arco eléctrico. · Alúmina hidratada: es más ampliamente utilizada en cerámica por su alta o mayor reactividad. Por su alto punto de fusión se utiliza comúnmente como capa intermedia entre las piezas a cocer y los soportes y placas refractarias dentro de los hornos (se pintan los refractarios con una pasta de alúmina hidratada). Existen algunas variedades minerales (bauxita, diásporo, etc.), cuyo contenido de agua es desde una hasta tres moléculas. La fórmula de la variedad más común, la bauxita, es : Al 2 O 3 .3H 2 O. En general, la Alúmina es un excelente elemento mediante el cual se puede controlar el brillo o la matización de los esmaltes. Una función muy importante es impedir su desvitrificación. La Alúmina incrementa la refractariedad, opacidad, la resistencia al ataque químico y endurece los esmaltes haciéndolos más resistentes al impacto y al rayado. Las fuentes principales de alúmina más asequibles en cerámica son : feldespatos, arcillas, caolines, pegmatita, nefelina sienita, corindón. PRINCIPIOS BÁSICOS DEL PROCESO DE REMOCIÓN DE ARSÉNICO CON ALÚMINA ACTIVADA La alúmina activada típica usada en el tratamiento de agua es una mezcla de óxidos de aluminio amorfo y gama (Al 2 O 3 ), preparada por deshidratación de hidróxido de aluminio (Al(OH) 3 ) a temperaturas entre 300 y 600 ºC. Su área superficial va de 50 a 300 m 2 /g. En el proceso de remoción de arsénico mediante este mineral los iones contaminantes se intercambian con los hidróxidos localizados en la superficie de la alúmina. Una factor importante en el proceso de remoción de arsénico es el estado de oxidación del elemento; para lograr la remoción efectiva del arsénico de aguas subterráneas, el arsenito (As(III)) debe ser oxidado a arsenato (As(V)). Información proporcionada por Koprimo, empresa líder en la distribución de alúmina en todas sus presentaciones. Si desea conocer más de Koprimo haga clik aquí Si desea contactar a proveedores de alúmina haga click aquí   02-02-2006 Guia de Productos químicos comunes (Cuarta parte) Fuente: QuimiNet | | Productos químicos comunes: Nombres, Fórmula, Peso molecular, Código armonizado, Densidad, Punto de ebullición, Propiedades, Peligros, Usos comunes, Obtención, Transporte y almacenamiento Lista de substancias ACIDO BUTILICO NORMAL ACETATO ETILICO ACETATO ISOPROPILICO ACETONA ACIDO ACETICO ACIDO N-ACETILANTRANILICO ACIDO ANTRANILICO ACIDO CLORHIDRICO ACIDO FENILACETICO ACIDO FORMICO ACIDO LISERGICO ACIDO SULFURICO ACIDO TARTARICO ACIDO YODHIDRICO ALCOHOL BUTILICO NORMAL ALCOHOL BUTILICO SECUNDARIO ALCOHOL ETILICO ANHIDRIDO PROPIONICO BENCENO ALCOHOL ISOBUTILICO ALCOHOL ISOPROPILICO ALCOHOL METILICO ANHIDRIDO ACETICO BENZALDEHIDO BICARBONATO DE SODIO BICROMATO DE POTASIO BICROMATO DE SODIO CARBONATO DE CALCIO CARBONATO DE POTASIO CARBONATO DE SODIO CIANURO DE BENCILO CIANURO DE POTASIO CIANURO DE SODIO CICLOHEXANO CICLOHEXANONA CLOROFORMO CLORURO DE ACETILO CLORURO DE AMONIO CLORURO DE BENCILO CLORURO DE TIONILO DIACETATO DE ETILIDENO DIACETONA ALCOHOL DICLOROMETANO DIETILAMINA ERGOTAMINA ETER DE PETROLEO ETER ETILICO ETILAMINA FENILPROPANOLAMINA FORMAMIDA FORMIATO DE AMONIO FOSFORO ROJO HEXANO HIDROXIDO DE AMONIO HIDROXIDO DE CALCIO HIDROXIDO DE POTASIO HIDROXIDO DE SODIO HIPOCLORITO DE SODIO ISOSAFROL METILAMINA METILETILCETONA METILISOBUTILCETONA NITROETANO OXIDO DE CALCIO PERMANGANATO DE POTASIO PEROXIDO DE HIDROGENO PIPERIDINA PIPERONAL KEROSENE SAFROL SULFATO DE SODIO TIOSULFATO DE SODIO TOLUENO ORTO-TOLUIDINA TRICLOROETILENO UREA XILENOS YODO HIPOCLORITO DE SODIO Otros Nombres: Lejía; agua de Labarraque. Fórmula: NaClO Peso molecular: 74,44 Código armonizado: 2828.90.0000 Punto de fusión: 18¼C (cristales del pentahidrato) Propiedades: El pentahidrato cristalino, NaClO.5H2O, es inestable y se descompone en presencia del CO2 del aire; la forma anhidra es explosiva. La solución acuosa es estable, clara, de color amarillento y tiene el olor característico de los hipocloritos. Peligros: Blanquea y quema la piel; la ingestión causa irritación y lesiones internas; el contacto con los ácidos libera gases tóxicos; irrita los ojos y la piel. Usos comúnes: Lejía, germicida, desinfectante, desodorante. Obtención: A partir de hidróxido de sodio y cloro gaseoso, en agua. CONTACTAR PROVEEDORES ISOSAFROL Otros Nombres: 1,2-(metilenodioxi)-4-propenilbenceno; 5-(1-propenil)-1,3-benzodioxol. Fórmula: (C10H10O2) Peso molecular: 162,18 Código armonizado: 2932.90.6000 Densidad: 1,12 Punto de ebullición: 253¼C (forma trans) Punto de fusión: 8¼C (forma trans) Propiedades: Líquido incoloro de olor fragante anis. Existe en dos formas isómeras, cis y trans. El trans-isosafrol es más estable, pero los dos isómeros se suelen encontrar mezclados. Peligros: Es venenoso por via introvenosa; moderadamente tóxico por via oral y subcutánea; posible carcinógeno; irrita la piel; al calentarse hasta la descomposición, emite vapores acres. Usos comúnes: En la preparación de perfumes, fragancias y sabores de bebidas gaseosas; en diversas síntesis orgánicas. Obtención: Reacción de safrol con hidróxido potásico alcohólico. CONTACTAR PROVEEDORES METILAMINA Otros Nombres: Monometilamina; aminometano. Fórmula: CH3NH2 Peso molecular: 31,06 (CH5N) Código armonizado: 2921.11.0000 Punto de ebullición: -6,5¼C Propiedades: Gas de fuerte olor amoniacal, a presión y temperatura ordinarias; líquido corrosivo cuando se licua por congelación en mezcla frigorífica. Se reparte comunmente en solución acuosa al 33-40%. El clorhidrato se presenta en forma de cristales tetragonales delicuescentes. Peligros: Tanto el gas como el líquido son inflamables, e irritan sumamente la piel, las membranas mucosas y las vias respiratorias; el contacto prolongado causa quemaduras. Usos comúnes: Producción de bactericidas, insecticidas (36%), y explosivos (31%), y de N-metilpirrolidina (solvente y aditivo de aceites lubricantes, 15%). Obtención: Por reacción del metanol con amoníaco. Por reacción al calor entre metanol, cloruro amónico y cloruro de cinc. Por reacción al calor del cloruro amónico con el formaldehido. Transporte y Almacenamiento: Se almacena en recipientes de acero al carbono o acero inoxidable; en pequeñas cantidades en vasijas de vidri o loza. A temperatura ambiente la metilamina pura ha de conservarse a presión; en cualquier caso, debe tenerse bajo nitrógeno para evitar el contacto con el dióxido de carbono (con el que forma carbonatos) y la humedad. CONTACTAR PROVEEDORES METILETILCETONA Otros Nombres: 2-butanona; butanona; etilmetilcetona; MEK. Fórmula: CH3COCH2CH3 Peso molecular: 72,1 (C4H8O) Código armonizado: 2914.12.0000 Densidad: 0,81 Punto de ebullición: 79,6¼C Propiedades: Líquido transparente, de olor parecido al de la acetona. Peligros: Es inflamable; la inhalación del vapor causa mareo, dolor de cabeza y náusea; el líquido irrita los ojos y causa lesiones graves; si se ingiere, causa irritación gástrica y narcosis; es algo teratógena. Usos comúnes: Producción de disolventes para revestimientos (60%); adhesivos (15%); cintas magnéticas (10%); separación de la cera de los aceites lubricantes(5%), cuero sintético, papel transparente, papel de aluminio, lacas, quitagrasas, pólvora sin humo; extracción de grasas, aceites, ceras y resinas sintéticas y naturales. Obtención: Por deshidrogenación del alcohol butílico secundario. Por oxidación catalítica de los butenos normales. Transporte y Almacenamiento: Para el transporte y para el almacenamiento a corto plazo sirven los recipientes de acero al carbono; para el almacenamiento a largo plazo se recomienda el acero inoxidable o los recipientes forrados de estaño. CONTACTAR PROVEEDORES </