INEOS Phenol firmó un contrato con Jacobs België N.V., una subsidiaria de Jacobs Engineering Group Inc. para la expansión de su planta de fenol y acetona en el Puerto de Amberes. La capacidad de producción de fenol se incrementará de 470 kt/a a 680 kt/a.
INEOS Phenol está utilizando mejoras propietarias para sus procesos de fenol basado en cumeno y acetonas. En lugar de incorporar una tercera línea a su planta, el incremento se llevará a cabo expandiendo una de sus líneas actuales. Durante la construcción la producción se mantendrá al máximo.
Después de la expansión, la planta de Amberes será la mayor planta del mundo de fenol y acetona. La planta de Gladbeck en Alemania sigue siendo la línea de producción más grande con una capacidad de 650 kt/a de fenol.
Por su parte, la planta de Ineos Phenol en Mobile, Alabama cuenta con una capacidad de 500 kt/a de fenol.
15-Noviembre-2005
INEOS Phenol realiza expansión de capacidad de fenol/acetona
Fuente: QuimiNet
Con otra
expansión de su planta de acetonas y fenol en Mobile, Alabama, INEOS
Phenol fortalece su posición en estos mercados. La expansión de
500 kt/a de fenol a 540 kt/a se llevó a cabo durante los últimos
meses y ya se encuentra totalmente operacional. Al mismo tiempo, se ha logrado
una capacidad de 330 kt/a de acetona en el tren de producción.
Por su lado, la expansión de la planta de Amberes en Bélgica,
se espera esté operando en el tercer trimestre del 2006. La capacidad
total de 680 kt/a fenol se logrará expandiendo uno de los trenes, en
lugar de construir un tercero. Este enfoque deja abierta la puerta para una
nueva expansión de más de 200 kt/a en el futuro, sin complicar
la planta.
Además
de incrementar la producción, INEOS Phenol ha buscado asegurar el suministro
de sus materias primas, integrándose hacia el cumeno. Su más reciente
adquisición de la planta de cumeno de CPChem es un ejemplo de esto. La
planta será reiniciada y probada en los próximos meses y proveerá
cumeno a partir de propileno.
08-Noviembre-2004
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Fuente: QuimiNet
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La baquelita es un polímero termoestable que resulta de la condensación del fenol con el formaldehído. La baquelita, en polímeros pequeños es liquida (baquelita A) y por calentamiento adquiere consistencia pastosa (baquelita B) o sólida (baquelita C).
La baquelita, por su constitución dura es muy útil en la fabricación de aparatos resistentes, como las carcasas de los teléfonos, despertadores, y el encubrimiento de algunos aparatos informáticos, como los ordenadores personales. La baquelita es uno de los plásticos más utilizados.
¿Qué es el fenol?
Fenol, ácido carbólico, monohidroxibenceno, alcohol fenílico. Es un sólido cristalino de color blanco, extremadamente tóxico e higroscópico, con tendencia a colorear. Se torna rojizo cuando se expone a la luz o aire. La coloración se acelera en presencia de materiales alcalinos, al contacto con el hierro o cuando se almacena a altas temperaturas en estado líquido. El fenol es soluble en alcohol (metílico, etílico), cloroformo, disulfuro de carbono y petrolato.
Otros usos y aplicaciones del fenol
Resina fenólica para la industria de abrasivos (esmeril, lija)
Fabricación de alquil fenoles para aditivos de aceites lubricantes
Adhesivos para la industria (madera, zapatera)
Resinas para laminados decorativos e industriales
Curtientes inorgánicos y anilina
Fabricación de nonilfenol y derivados etoxidados
Barnices aislantes de conductores
Abrasivos revestidos
Aditivos conservadores en cosméticos
Fabricación de baquelitas
Losetas para pisos
Fabricación de conservadores de maderas
Resinas para la industria metalmecánica
Fabricación de colorantes
Fabricación de bisfenol A para resinas epóxicas y policarbonatos
Fabricación de caprolactama (nylon)
Proveedores de fenol
Para buscar proveedores o empresas que venden fenol, solicitar una cotización o precio de fenol o más información, visite nuestro buscador de la industria.
A continuación le presentamos a Quimir S. A. de C. V., proveedor de fenol:
Quimir S. A. de C. V., es una empresa comercializadora de productos químicos de los que no se cuenta con producción nacional como lo es la acetona, fenol, monómero de metil metacrilato y paraterbutilfenol.
Recibe el nombre de fenol, el alcohol monohidroxílico derivado del benceno; dándosele, además, a todos los compuestos que tengan un radical oxidrílico unido al anillo bencénico.
El fenol, en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. Su fórmula química es C6H5OH.
El fenol, es muy soluble en éter etílico, alcohol etílico, glicerina, bióxido de azufre líquido y benceno. Es menos soluble en los hidrocarburos parafínicos.
Historia del proceso de obtención del fenol
El fenol fue obtenido por Ruge en 1834 cuando separó del asfalto lo que él llamó ácido carbólico, nombre con el que se conoció por mucho tiempo. En 1914 Meyers y Bergius, proponen hidrolizar el monoclorobenceno con hidróxido de sodio, proceso que se generalizó pocos años después.
Hasta la Primera Guerra Mundial, solo se había logrado obtener el fenol ó ácido carbólico por la separación del asfalto; hasta que se estableció el proceso basado en la sulfonación del benceno hidrolizado con hidróxido de sodio, y volviendo a hidrolizar el producto, que era el bencensulfonato de sodio; a este se le llamó fenol sintético.
En 1930, se transforma el proceso de hidrólisis del monoclorobenceno, obteniéndose el fenol, en fase vapor, hidrolizando al monoclorobenceno con agua, en lo que se conoce proceso de Rashig−Hooker.
En 1950, B.P. Internacional. Ltd. y Hercules Chemical, Inc., desarrollan un nuevo proceso para la obtención del fenol, oxidando el cumeno hasta hidroperóxido de cumeno y catalizando la reacción de éste para obtener fenol y acetona. Este proceso surgió debido a la sobreproducción del cumeno que era subproducto en la reacción de obtención del hule sintético G R − S, además de la necesidad de la obtención de acetona que se usaba como aditivo en gasolinas de aviación.
En 1961, se busca reformar los procesos de obtención del fenol, y debido a esto, Dow Chemical of Canada, Ltd., lo obtiene por medio de la oxidación del tolueno hasta ácido benzoico, y la reoxidación de éste para obtener fenol.
Propiedades físicas del fenol
El fenol puede obtenerse como un sólido ó como un líquido, incoloro de olor dulce y que representa las siguientes prioridades:
Temperatura de fusión.
41ºC
Temperatura de congelación
42ºC
Calor latente de fusión.
29.30 kcal/mol
Temperatura de ebullición.
181.75ºC
Peso molecular.
94.11
Densidad 41º/4º
1.05 g/cm3
Densidad 25º/4º
1.071 g/cm3
Punto crítico
419 ºC y 60.5 atm
Calor específico (Cp)
−26ºC 0.561 kcal / mol ºK
Calor de formación
(liq) −21.71 kcal / mol
(vap) −37.80 kcal / mol
Energía libre de formación
(vap) − 6.26 kcal / mol
(liq) −11.02 kcal / mol
Calor de disolución
(sólido) −2.605 kcal / mol
Propiedades químicas del fenol
Químicamente, el fenol, se caracteriza por la influencia mutua entre el grupo hidroxilo u oxidrilo (HO:) y el anillo aromático. El grupo fenilo ó fenil negativo, es la causa de una leve acidez del grupo oxidrílico (pK en solución acuosa a 25 ºC es 1.3 x 10 −10).
En fenol reacciona con las bases fuertes para formar sales llamadas fenóxidos (alguna veces fenonatos ó fenolatos):
C6H5−OH + NaOH H2O + C6H5−ONa
Los fenatos de sodio y potasio, son rápidamente descompuestos por el bióxido de azufre; éste compuesto, también descompone al fenol.
El grupo hidroxilo puede ser fácilmente eterificado y eterificado. El acetato de fenilo CH3 = COO = C6H5, el fosfato de trifenilo (C6H5)3PO4 y el salicilato de fenilo (C6H5)2O son los éteres comerciales más conocidos del fenol.
El fenol es rápidamente oxidado a una variedad de productos que incluye a los bancenodioles (hidroquinona, resorcinol y pirocatecol), bencenotrioles y derivados del difenilo (difenoles ó bifenoles) HO−C6H4−OH, y óxido de difenilo (dibenzofurano) y productos de descomposición, dependiendo este del agente occidente y de las condiciones de operación. La reducción del fenol con zinc por destilación, da benceno, y la hidrogenación del fenol, finalmente, es método para la obtención del ciclohexanol.
El grupo hidroxilo de una alta reactividad al grupo fenilo. Los átomos del hidrógeno en las posiciones o− (orto) y p− (para), con respecto del grupo hidroxilo, son altamente reactivos (orienta las sustituciones hacia esas posiciones); o sea, los hidrógenos en 2− y 4− son los primeros en ser sustituidas para formar el monodreivados para formar el monoderivado inicial, después el 2− 4− ó el 2− 6− derivado, y finalmente el 2− 4− 6− triderivado, esto si las condiciones lo permiten.
Usos y aplicaciones del fenol
Resina fenólica para la industria de abrasivos (esmeril, lija)
Fabricación de alquil fenoles para aditivos de aceites lubricantes
Adhesivos para la industria (madera, zapatera)
Resinas para laminados decorativos e industriales
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Fabricación de colorantes
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Fabricación de caprolactama (nylon)
Proveedores de fenol
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A continuación le presentamos a Quimir S. A. de C. V., proveedor de fenol:
Quimir S. A. de C. V., es una empresa comercializadora de productos químicos de los que no se cuenta con producción nacional como lo es la acetona, fenol, monómero de metil metacrilato y paraterbutilfenol.
O bien, haga contacto directo con Quimir para solicitar mayor información sobre fenol.
01-01-2003
Jarabes simples, saturados
Por: Editorial QuimiNet /
Fuente: QuimiNet |
Sectores relacionados:
Farmacéutica |
Productos y Servicios relacionados:
Medicina y salud
Jarabes
simples, saturados
Debido
a su predominio como vehículos de la solución,
consideraremos algunas de las calidades especiales de
jarabes. Un jarabe es una solución concentrada
o casi saturada de sacarosa en agua. Un jarabe simple
contiene solamente sacarosa y agua purificada (por ejemplo
jarabe USP). Los jarabes que contienen las sustancias
de sabor agradable se conocen como jarabes saborizantes
(por ejemplo jarabe de cereza, jarabe de acacia, etc.
). Los jarabes medicinales son aquéllos a los
que se les han agregado compuestos terapéuticos
( por ejemplo jarabe de Guaifenesin).
El
jarabe, USP contiene 850 g de sacarosa y 450 ml de agua
en cada litro de jarabe. Aunque muy concentrada, la
solución no es saturada. Dado que 1 g de sacarosa
se disuelve en 0.5 ml de agua, sólo 425 ml de
agua serían suficientes para disolver 850 g de
sacarosa. Este leve exceso de agua realza la estabilidad
del jarabe sobre una gama de temperaturas, permitiendo
la conservación en cámara frigorífica
sin la cristalización.
La
alta solubilidad de la sacarosa indica un alto grado
de hidratación o de puentes de hidrógeno
entre la sacarosa y el agua. Esta asociación limita
la asociación posterior entre el agua y los solutos
adicionales. Por lo tanto, los jarabes tienen un poder
solvente menor y esto puede ser un problema.
PRESERVACIÓN
DE JARABES
El jarabe USP se encuentra protegido contra la contaminación
bacteriana en virtud de su alta concentración
del soluto. Sin embargo, jarabes más diluidos
constituyen buenos medios para el crecimiento microbiano
y requieren la adición de conservadores. Los
jarabes industriales formulados contienen a menudo ingredientes
para mejorar la solubilidad, estabilidad, gusto o aspecto
y que también contribuyan a la preservación
del producto. Es necesario, de un punto de vista económico,
considerar la aditividad de los efectos conservadores
de ingredientes tales como el alcohol, la glicerina,
el propilenglicol y otros sólidos disueltos.
El jarabe USP, teniendo una gravedad específica
de 1.313 y una concentración de 85% w/v es una
solución al 65% w/w. Este 65% en peso es la cantidad
mínima de sacarosa que preservará el jarabe
neutral. Si uno desea formular un jarabe que contenga
menos sacarosa, la cantidad de alcohol u otros conservadores,
puede ser estimado considerando el equivalente en jarabe
USP y el equivalente en agua libre. Se puede asumir
que el agua libre es preservada por 18% de alcohol.
Para
calcular el equivalente de agua libre, el volumen ocupado
por la sacarosa, el volumen preservado por la sacarosa
y el volumen ocupado y/o preservado por otros añadidos,
se deben restar del volumen total de la preparación.
En jarabe USP, 850 g de sacarosa ocupan un volumen aparente
de 550 ml; por lo tanto cada gramo de sacarosa ocupa
550/850 ó bien 0.647 ml. Si 850 g de sacarosa
preservan 450 ml de agua, entonces cada gramo de sacarosa
preserva 450/850 = 0.53 ml de agua.
Ejercicio:
¿Cuánto
alcohol USP se requiere para preservar 1L de jarabe
que contiene 500 g de sacarosa?
Volumen preservado por la sacarosa = 500 g x 0.53 ml/g
= 265 ml
Volumen ocupado por la sucrose = 500 g x 0.647 ml/g
= 324 ml
Equivalente de agua libre = 1000 ml - 265 ml - 324 ml
= 411 ml
Volumen de alcohol requerido para preservar el producto:
411 ml x 18% = 74 ml
74 ml de alcohol absoluto ÷ 95% = 78 ml de alcohol
USP
Si existen otros sólidos disueltos, se sustrae
su volumen (normalmente estimado) del volumen de agua
libre. Si hay glicerina presente, su volumen preserva
un volumen igual de agua libre. El propilenglicol se
considera equivalente al etanol.
PREPARACIÓN DE JARABES
Los jarabes se deben preparar cuidadosamente en equipo
limpio para prevenir contaminaciones. Se pueden utilizar
tres métodos para preparar jarabes :
·
Disolución con calor
· Agitación sin calor
· Percolado
Aunque
el método caliente es el más rápido,
no es aplicable a jarabes cuyos ingredientes son termolábiles
o volátiles. Cuando se emplea calor, la temperatura
debe ser controlada cuidadosamente para evitar la descomposición
y el oscurecimiento del jarabe (caramelización).
Los
jarabes pueden ser preparados con otros azúcares,
no sólo con sacarosa (glucosa, fructosa), con
polioles no provenientes de azúcares (sorbitol,
glicerina, propilenglicol y manitol), o con edulcorantes
artificiales no nutritivos (aspartame, sacarina) que
se utilizan cuando se requiere una reducción
en el contenido calórico o glucogénico,
por ejemplo en el caso de enfermos de diabéticos.
Los Endulzantes no nutritivos no imparten la viscosidad
característica de los jarabes por lo que requieren
de la adición de otros ingredientes como metilcelulosa
para ajustar la viscosidad. A pesar de que los polioles
son menos dulces que la sacarosa, tienen la ventaja
de proveer una viscosidad favorable y reducen las probabilidades
de que la tapa del frasco de jarabe se “trabe”
(cosa que ocurre al cristalizarse la sacarosa) y en
algunos casos actúan como co-solventes y conservadores.
Existe una solución comercial de sorbitol al
70% que se usa principalmente como vehículo.
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Industria del Plástico
Industria del Empaque
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