Productos químicos comunes:
Nombres, Fórmula, Peso molecular, Código armonizado, Densidad, Punto de ebullición, Propiedades, Peligros, Usos comunes, Obtención, Transporte y almacenamiento
Lista de substancias
ACIDO BUTILICO NORMAL
ACETATO ETILICO
ACETATO ISOPROPILICO
ACETONA
ACIDO ACETICO
ACIDO N-ACETILANTRANILICO
ACIDO ANTRANILICO
ACIDO CLORHIDRICO
ACIDO FENILACETICO
ACIDO FORMICO
ACIDO LISERGICO
ACIDO SULFURICO
ACIDO TARTARICO
ACIDO YODHIDRICO
ALCOHOL BUTILICO NORMAL
ALCOHOL BUTILICO SECUNDARIO
ALCOHOL ETILICO
ANHIDRIDO PROPIONICO
BENCENO
ALCOHOL ISOBUTILICO
ALCOHOL ISOPROPILICO
ALCOHOL METILICO
ANHIDRIDO ACETICO
BENZALDEHIDO
BICARBONATO DE SODIO
BICROMATO DE POTASIO
BICROMATO DE SODIO
CARBONATO DE CALCIO
CARBONATO DE POTASIO
CARBONATO DE SODIO
CIANURO DE BENCILO
CIANURO DE POTASIO
CIANURO DE SODIO
CICLOHEXANO
CICLOHEXANONA
CLOROFORMO
CLORURO DE ACETILO
CLORURO DE AMONIO
CLORURO DE BENCILO
CLORURO DE TIONILO
DIACETATO DE ETILIDENO
DIACETONA ALCOHOL
DICLOROMETANO
DIETILAMINA
ERGOTAMINA
ETER DE PETROLEO
ETER ETILICO
ETILAMINA
FENILPROPANOLAMINA
FORMAMIDA
FORMIATO DE AMONIO
FOSFORO ROJO
HEXANO
HIDROXIDO DE AMONIO
HIDROXIDO DE CALCIO
HIDROXIDO DE POTASIO
HIDROXIDO DE SODIO
HIPOCLORITO DE SODIO
ISOSAFROL
METILAMINA
METILETILCETONA
METILISOBUTILCETONA
NITROETANO
OXIDO DE CALCIO
PERMANGANATO DE POTASIO
PEROXIDO DE HIDROGENO
PIPERIDINA
PIPERONAL
KEROSENE
SAFROL
SULFATO DE SODIO
TIOSULFATO DE SODIO
TOLUENO
ORTO-TOLUIDINA
TRICLOROETILENO
UREA
XILENOS
YODO
HIPOCLORITO DE SODIO
Otros Nombres: Lejía; agua de Labarraque.
Fórmula: NaClO
Peso molecular: 74,44
Código armonizado: 2828.90.0000
Punto de fusión: 18¼C (cristales del pentahidrato)
Propiedades: El pentahidrato cristalino, NaClO.5H2O, es inestable y se descompone en presencia del CO2 del aire; la forma anhidra es explosiva. La solución acuosa es estable, clara, de color amarillento y tiene el olor característico de los hipocloritos.
Peligros: Blanquea y quema la piel; la ingestión causa irritación y lesiones internas; el contacto con los ácidos libera gases tóxicos; irrita los ojos y la piel.
Usos comúnes: Lejía, germicida, desinfectante, desodorante.
Obtención: A partir de hidróxido de sodio y cloro gaseoso, en agua.
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ISOSAFROL
Otros Nombres: 1,2-(metilenodioxi)-4-propenilbenceno; 5-(1-propenil)-1,3-benzodioxol.
Fórmula: (C10H10O2)
Peso molecular: 162,18
Código armonizado: 2932.90.6000
Densidad: 1,12
Punto de ebullición: 253¼C (forma trans)
Punto de fusión: 8¼C (forma trans)
Propiedades: Líquido incoloro de olor fragante anis. Existe en dos formas isómeras, cis y trans. El trans-isosafrol es más estable, pero los dos isómeros se suelen encontrar mezclados.
Peligros: Es venenoso por via introvenosa; moderadamente tóxico por via oral y subcutánea; posible carcinógeno; irrita la piel; al calentarse hasta la descomposición, emite vapores acres.
Usos comúnes: En la preparación de perfumes, fragancias y sabores de bebidas gaseosas; en diversas síntesis orgánicas.
Obtención: Reacción de safrol con hidróxido potásico alcohólico.
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METILAMINA
Otros Nombres: Monometilamina; aminometano.
Fórmula: CH3NH2
Peso molecular: 31,06 (CH5N)
Código armonizado: 2921.11.0000
Punto de ebullición: -6,5¼C
Propiedades: Gas de fuerte olor amoniacal, a presión y temperatura ordinarias; líquido corrosivo cuando se licua por congelación en mezcla frigorífica. Se reparte comunmente en solución acuosa al 33-40%. El clorhidrato se presenta en forma de cristales tetragonales delicuescentes.
Peligros: Tanto el gas como el líquido son inflamables, e irritan sumamente la piel, las membranas mucosas y las vias respiratorias; el contacto prolongado causa quemaduras.
Usos comúnes: Producción de bactericidas, insecticidas (36%), y explosivos (31%), y de N-metilpirrolidina (solvente y aditivo de aceites lubricantes, 15%).
Obtención: Por reacción del metanol con amoníaco. Por reacción al calor entre metanol, cloruro amónico y cloruro de cinc. Por reacción al calor del cloruro amónico con el formaldehido.
Transporte y Almacenamiento: Se almacena en recipientes de acero al carbono o acero inoxidable; en pequeñas cantidades en vasijas de vidri o loza. A temperatura ambiente la metilamina pura ha de conservarse a presión; en cualquier caso, debe tenerse bajo nitrógeno para evitar el contacto con el dióxido de carbono (con el que forma carbonatos) y la humedad.
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METILETILCETONA
Otros Nombres: 2-butanona; butanona; etilmetilcetona; MEK.
Fórmula: CH3COCH2CH3
Peso molecular: 72,1 (C4H8O)
Código armonizado: 2914.12.0000
Densidad: 0,81
Punto de ebullición: 79,6¼C
Propiedades: Líquido transparente, de olor parecido al de la acetona.
Peligros: Es inflamable; la inhalación del vapor causa mareo, dolor de cabeza y náusea; el líquido irrita los ojos y causa lesiones graves; si se ingiere, causa irritación gástrica y narcosis; es algo teratógena.
Usos comúnes: Producción de disolventes para revestimientos (60%); adhesivos (15%); cintas magnéticas (10%); separación de la cera de los aceites lubricantes(5%), cuero sintético, papel transparente, papel de aluminio, lacas, quitagrasas, pólvora sin humo; extracción de grasas, aceites, ceras y resinas sintéticas y naturales.
Obtención: Por deshidrogenación del alcohol butílico secundario. Por oxidación catalítica de los butenos normales.
Transporte y Almacenamiento: Para el transporte y para el almacenamiento a corto plazo sirven los recipientes de acero al carbono; para el almacenamiento a largo plazo se recomienda el acero inoxidable o los recipientes forrados de estaño.
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METILISOBUTILCETONA
Otros Nombres: Isopropilacetona; hexona; 4-metil-2-pentanona; MIBK.
Fórmula: (CH3)2CHCH2COCH3.
Peso molecular: 100,16 (C6H12O).
Código armonizado: 2914.13.0000
Densidad: 0,80
Punto de ebullición: 117-118¼C
Propiedades: Líquido incoloro de olor agradable parecido a los de la acetona y el alcanfor.
Peligros: Es inflamable; la inhalación de los vapores causa mareo, dolor de cabeza y náusea; el líquido irrita los ojos y causa lesiones graves; su ingestión produce irritación gástrica y narcosis.
Usos comúnes: Solvente de gomas, resinas, lacas de nitrocelulosa; producción de recubrimientos y adhesivos; en síntesis orgánica.
Obtención: Hidrogenación cuidadosa del óxido de mesitilo.
Transporte y Almacenamiento: Para el transporte y el almacenamiento a corto plazo sirven los recipientes de acero al carbono; para el almacenamiento a largo plazo se recomienda el acero inoxidable o los recipientes forrados de estaño.
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NITROETANO
Fórmula: CH3CH2NO2
Peso molecular: 75,07 (C2H5NO2)
Código armonizado: 2904.20.5000
Densidad: 1,05
Punto de ebullición: 114¼C-115¼C
Propiedades: Líquido incoloro y aceitoso de olor agradable. Soluble en metanol, etanol, éter.
Peligros: El vapor irrita los ojos y el sistema respiratorio; el líquido irrita los ojos y las membranas mucosas; la absorción por la piel o la ingestión lesionan el hígado y el riñón.
Usos comúnes: Solvente de nitrócelulosas, grasa, ceras y tintes; en síntesis orgánica; experimentalmente, como líquido propulsor.
Obtención: Reacción del etano con ácido nítrico.
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OXIDO DE CALCIO
Otros Nombres: Cal viva, cal o cal fundente.
Fórmula: CaO
Peso molecular: 56,08
Código armonizado: 2825.90.9000
Densidad: 3.32
Punto de fusión: 2614¼ C
Propiedades: Polvo granular o cristales blancos o blanco-grisáceo; absorbe dióxido de carbono y agua del aire; las calidades comerciales a veces son amarillentes o parduscas.
Peligros: El polvo irrita la piel, los ojos y el sistema respiratorio; cáustico potente que irrita gravemente la piel y las membranas mucosas.
Usos comúnes: En materiales para la construcción; preparación de productos químicos industriales; producción de acero, aluminio y magnesio; fabricación de vidrio, fungicidas, insecticidas, fluidos de perforación y lubricantes; tratamientos de aguas.
Obtención: A partir de la piedra caliza (carbonato cálcico natural)
Transporte y Almacenamiento: En recipientes secos y herméticos.
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PERMANGANATO DE POTASIO
Otros Nombres: Permanganato de potasa, sal de potasio del ácido permangánico; camaleón mineral (cuando esta en solución).
Fórmula: KMnO4
Peso molecular: 158.03
Código armonizado: 2841.60.0010
Densidad: 2.70
Punto de fusión: 240¼ C (con descomposición)
Propiedades: Cristales de color violeta oscuro, de reflejos metálicos azules. Sabor dulce y astringente; inodoro. Soluble en agua y acetona; el etanol lo descompone.
Peligros: Debe tratarse con mucho cuidado pues hace explosión si entra en contacto con ácidos o con sustancias fácilmente oxidables, como suelen ser las orgánicas. La solución diluida irrita ligeramente, pero la concentrada es cáustica. La ingestión es dañina.
Usos comúnes: Blanqueo de resinas, ceras, grasas, aceite, paja, algodon, seda y diversas fibras; colorante pardo de madera; estampado de telas; fabricación de aguas minerales; fotografía; fabricación de insecticidas; curtido del cuero; purificación del agua; desinfectantes; reactivo muy común en química analítica y en síntesis orgánica. En medicina, como bactericida y fungicida; para el tratamiento del eccema y de las alergias a la planta “Rhus radicans y similaresÓ; para el tratamiento de la ingestión oral de barbitúricos, hidrato de cloral y muchos alcaloides.
Obtención: Por oxidación electrolítica del manganato de potasio, que a su vez se prepara por fusión de la pirolusita (minera de óxido de manganeso) con el hidróxido de potasio.
Transporte y Almacenamiento: Frascos y bidones herméticos, a temperatura ambiente y en lugares bien ventilados.
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PEROXIDO DE HIDROGENO
Otros Nombres: Agua oxigenada, dióxido de hidrógeno, bióxido de hidrógeno.
Fórmula: H2O2
Peso molecular: 34.02
Código armonizado: 2847.00.0000
Densidad: 1.11 (Solución al 30%)
Punto de ebullición: 152¼ C (anhidro puro)
Punto de congelación: -0.4¼C (anhidro puro)
Propiedades: Líquido incoloro, cáutico e inestable, de sabor amargo; oxidante poderoso. Generalmente, se reparte en soluciones acuosas de distintas concentraciones, el 3 al 90% (por peso).
Peligros: En forma concentrada irrita o quema las membranas mucusas, los ojos y la piel; la ingestión hincha gravemente el estómago y provoca náusea, vómito y hemorragias internas.
Usos comúnes: Propulsión de cohetes (la solución al 90%); blanqueante y oxidante de alimentos; en la industria de la pulpa y del papel; antiséptico y agente limpiador tópico (en solución diluida al 3%); en preparados farmacéuticos, enjuagues y lociones sanitarias (en solución diluida).
Obtención: Reducción catalítica de la 2-etilantraquinona; electrólisis del ácido sulfúrico concentrado.
Transporte y Almacenamiento: Se conserva en lugar fresco en recipientes que no se llenan del todo, provistos de respiraderos. También se guardan en botellas de vidrio de ámbar y en bidones de aluminio de no más de 110 litros (30 galones), provistos de respiraderos; en vagones cisternas y vagones de carga hechos de aluminio.
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PIPERIDINA
Otros Nombres: Hexahidropiridina, pentametilenamina.
Fórmula: (CH2)5NH (cíclica)
Peso molecular: 85.15 (C5H11N)
Código armonizado: 2933.39.9000
Densidad: 0.86
Punto de ebullición: 106¼C
Punto de fusión: -9¼ C
Propiedades: Líquido incoloro, inflamable, de olor a pimienta y tacto jabonoso; las sales (clorhidrato, nitrato, bitartrato, fosfato) son cristalinas.
Peligros: Es tóxico si se inhala; quema la piel y es muy irritante. Mantengase alejado del fuego y del calor.
Usos comúnes: Preparación de anestésicos locales, analgésicos y otros fármacos, humectantes y germicidas; intermedio en la preparación de aceleradores de la vulcanización del caucho; en el curado de resinas epoxídicas; solvente; catalizador en reacciones de condensación.
Obtención: Por reducción catalítica de la piridina. Por reacción al calor de la piperina con el hidróxido potásico alcohólico. Se extrae en pequeña cantidad de la pimienta negra.
Transporte y Almacenamiento: Se transporta en bidones y se guarda en recipientes herméticos en lugares frescos y secos.
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PIPERONAL
Otros Nombres: Heliotropina; 3,4-(metilenodioxi)benzaldehido; aldehido piperonílico.
Fórmula: (CH2OO)C6H3(CHO) [bicíclico].
Peso molecular: 150,13 (C8H6O3)
Código armonizado: 2939.90.3000.
Punto de fusión: 37¼C.
Punto de ebullición: 263¼C.
Propiedades: Cristales brillantes, incoloros, acicuales, de olor característicos a heliotropo.
Peligros: Es algo tóxico por ingestión y por via intraperitoneal. Irrita la piel y deprime el sistema nervioso central. Arde cuando se expone al calor o las llamas; reacciona con sustancias oxidantes.
Usos comúnes: Perfumeria; confección de aromas de cereza y vainilla; síntesis orgánica
Obtención: Por oxidación del isosafrol con bicromato sódico y ácido sulfúrico. A partir de la vainilla, por reacción con el cloruro de aluminio y diclorometano (o dibrometano) en presencia de la dimetilformamida (o el sulfóxido de dimetilo).
Transporte y Almacenamiento: Se almacena en lugares frescos, al abrigo de la luz.
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KEROSENE
Otros Nombres: Keroseno; Kero
