Las distintas formas químicas del mercurio

-Mercurio elemental: También llamado mercurio metálico o azogue. Es el mercurio en su forma elemental, esto es como metal, de ahí el nombre mercurio metálico. Es un metal brillante, de color gris plata, líquido a temperatura ambiente pero rara vez se encuentra en esta forma en el medio ambiente. Si no se aísla, el mercurio se evapora lentamente, formando un vapor. La cantidad de vapor que se forma aumenta a medida que aumenta la temperatura.

-Compuestos inorgánicos de mercurio o sales de mercurio: Se forman cuando el mercurio se combina con elementos diferentes al carbono, tales como el cloro, azufre u oxígeno. Son más comunes en el medio ambiente. La mayoría de éstos son polvos o cristales blancos. Algunos ejemplos de sales de mercurio son el sulfuro de mercurio (HgS), óxido de mercurio (HgO) y cloruro de mercurio (HgCl2). A excepción de éstos, el sulfuro de mercurio es rojo y se vuelve negro con la exposición a la luz. El cloruro de mercurio forma vapor, pero este se queda en el aire durante un periodo de tiempo más corto que el mercurio elemental. Son más solubles en agua y más reactivos.

-Mercurio orgánico: También conocidos como organomercuriales. Se forman cuando se combina el mercurio con carbono y otros elementos unidos por enlaces covalentes. Algunos ejemplos de compuestos orgánicos de mercurio son el metilmercurio, dimetilmercurio, acetato de fenilmercurio y cloruro de metilmercurio. La forma más común que encontramos en el ambiente es el metilmercurio. El metilmercurio y el fenilmercurio existen como sales (cloruro de metilmercurio o acetato de fenilmercurio). Cuando son puros, casi todos los tipos de metilmercurio y fenilmercurio son sólidos blancos y cristalinos. En cambio, el dimetilmercurio es un líquido incoloro.

-Para extraer oro y plata de las minas (durante siglos).

-Para ayudar en la producción de productos químicos de cloro-álcali.

-En manómetros, que miden y controlan la presión.

-En termómetros

-En interruptores eléctricos y electrónicos

-En lámparas fluorescentes

-En amalgamas dentales

-En pilas

-Como biocidas, para controlar o destruir microorganismos, por ejemplo en la industria del papel, en pinturas o en semillas.

-Como antisépticos en productos farmacéuticos.

-Para análisis químicos

-Como catalizadores, para hacer más eficaz la fabricación de otras sustancias químicas.

-En pigmentos y tintes, detergentes y explosivos